陕西省咸阳市实验中学2020-2021年高二上学期第二次月考化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于燃料的说法正确的是（ ） A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D.石油和煤都是可再生的化石燃料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ） A.若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C.催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D.有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率增大 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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甲醇是一种高效清洁的新能源，1mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出900kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学反应方程式正确的是（ ） A.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1800kJ·mol-1 B.CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-900kJ·mol-1C.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-900kJ·mol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1800kJ·mol-1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂 C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列判断或表示方法正确的是（ ） A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.接触法制硫酸过程中2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，往往需要使用催化剂B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知热化学方程式： ① C2H2(g) +  O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+  O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( ) A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（s）+B（g）⇌2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 B.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 C.2s时物质A的转化率为70% D.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H2 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) △H3 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H3>△H2>△H1 D.△H2>△H1>△H3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是 ( )A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ） A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2 (橙色)+H2O⇌2Cr (黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是( )A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2 的浓度一定降低C.当2v(Cr2 )正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.物质C的体积分数增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
密闭容器中进行反应M(g)+N(g) R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( ) A.正反应为吸热反应，L是气体 B.正反应为吸热反应，L是固体或液体 C.正反应为放热反应，L是气体 D.正反应为放热反应，L是固体或液体 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
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根据要求回答下列问题： （1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH___。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___。  （2）下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=___kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式____。 |
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)=___mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)
| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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