2018-2019年高二前半期期末考试化学考试完整版（宁夏回族自治区长庆高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 原电池是把电能转变成化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D. 原电池内部的阳离子向正极移动

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 (　　) A. 强电解质只能在水溶液里完全电离 B. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 C. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 D. 氯水能导电，所以Cl2是电解质

3. 选择题	详细信息
准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯 C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒

4. 选择题	详细信息
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

5. 选择题	详细信息
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。 A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

6. 选择题	详细信息
下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 C. 生成物的总能量小于反应物的总能量 D. 生成物的总键能小于反应物的总键能

7. 选择题

详细信息

下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8. 选择题	详细信息
已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1

9. 选择题	详细信息
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　) A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

10. 选择题	详细信息
化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

11. 选择题	详细信息
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　) A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度

12. 选择题	详细信息
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－) C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)

13. 选择题	详细信息
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14. 选择题	详细信息
已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 (　　) A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低 B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C. 水的电离过程是吸热过程 D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

15. 选择题	详细信息
室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

16. 选择题	详细信息
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

17. 选择题	详细信息
现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　) A. ④①②⑤⑥③ B. ⑥①②④③⑤ C. ②①④⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

18. 选择题	详细信息
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C. 升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小

19. 选择题	详细信息
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

20. 选择题

详细信息

控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

21. 选择题	详细信息
下列不能用于金属防腐处理的是 A. 在海轮的船体上涂油漆 B. 在海轮的船体上镶锌块 C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属

22. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]

23. 选择题	详细信息
以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g

24. 实验题

详细信息

按要求填空：
（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________
（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________
（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号	NaOH溶液的浓度mol/L	滴定消耗NaOH溶液的体积mL	待测盐酸的体积mL
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	21.98	20.00
3	0.10	23.98	20.00

② 下列滴定操作的顺序正确的是（_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）
A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

25. 填空题

详细信息

(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________（写化学式）；
②工作时正极反应为__________________________________________；
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。
(2)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

①电源A上的a为________极(填“正”或“负”)；
②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
③欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。

26. 填空题

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号	HA的物质的量浓度/(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度/(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答:
（1）从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_______。
（2）②组实验表明,c____0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是c(A-)_____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_____NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______ mol·L-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：c(Na+)-c(A-)=__ mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1。

27. 填空题	详细信息
25℃时，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等体积混合求混合后其pH＝___________。（写出计算过程，只填结果不得分）

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