江西南昌新建一中2020-2021年高二上册第一次月考化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 C.“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源 D.若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ） ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O  HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④ B.②③ C.①② D.③④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
对反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.2mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min) C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(D)=0.01mol/(L·s) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应是放热反应 B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)   N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，从开始到平衡。则图中正确的是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ） A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2 B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+  O2(g)=CO(g) △H2C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A.图甲：进行中和热的测定 B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D.图丁：验证 2NO2(g)  N2O4 (g) △H<0 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是A. x=1 B. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 C. B的转化率为40% D. 2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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煤的主要成分可认为是碳，通过液化可以合成甲醇： ①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol-1 ②催化液化（I）：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O (g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1 ③催化液化（II）：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+  O2 (g)ΔH3=akJ·mol-1下列有关说法正确的是 A.ΔH2<ΔH3 B.由反应②可得，CH3OH(g)的燃烧热为49.0kJ·mol-1 C.催化液化（I）中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 D.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=+41.1kJ·mol-1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：   .右图表示合成反应在某段时间 中反应速率与反应过程的曲线图， 、 、 时刻分别改变某一外界条件。下列说法不正确的是（ ） A.t1时改变的条件是升高温度 B.t3时改变的条件是加入高效催化剂 C.t4时改变的条件是增大反应容器，使体系压强减小 D.在到达化学平衡的时间段中，  的体积分数最小的一段时间是 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（ ） A.PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为  kJ·mol-1D.P—P键的键能为  kJ·mol-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。  下列有关说法正确的是（ ） A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量 B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)； （2）已知化学反应N2＋3H2  2NH3的能量变化如图所示。  molN2(g)和 molH2(g)反应生成1molNH3(l)的△H=__。（3）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的燃烧热的热化学方程式__。 （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO2(金红石)+2C+2Cl2  TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__。 （5）工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为：H﹣H：436kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243kJ·mol-1，H﹣Cl：431kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是__。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__。 （2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为__。 （3）反应达到平衡时，容器内气体的压强和开始时相比__(填：“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）反应进行到10s时，Y的转化率为__。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）回答下列问题： （1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：__。 （2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是（________） A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.50mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）根据图2及题中所给数据算出HCl与NaOH恰好反应时的温度变化值约为__。（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计，强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol）；  （4）而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L-1)的用量均为2mL。 （1）写出反应的离子方程式（H2C2O4为弱酸）：____。 （2）请完成实验设计表。
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验①中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为__(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。  （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 |
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