丽江市高一化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　） A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

2. 选择题	详细信息
下列不属于铵盐的共同性质的是 (　　) A. 易溶于水 B. 与烧碱共热产生氨气 C. 都是晶体 D. 受热分解都产生氨气

3. 选择题	详细信息
用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( 　) A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放入足量的稀硫酸中 C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4. 选择题	详细信息
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是(　　) A.氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水 B.氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水 C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成 D.氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

6. 选择题	详细信息
已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 A. a/bmol•L﹣1 B. 2a/bmol•L﹣1 C. 3a/bmol•L﹣1 D. 5a/bmol•L﹣1

7. 选择题	详细信息
下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B.氧化反应的本质是得电子 C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

8. 选择题	详细信息
下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

9. 选择题	详细信息
历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是(　　) A. 铜线 B. 化纤 C. 橡胶 D. 光导纤维

10. 选择题	详细信息
电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是(　　) ①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥

11. 选择题	详细信息
对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

12. 选择题	详细信息
有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）

13. 选择题	详细信息
下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　) A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

14. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　) A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂 C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

15. 选择题	详细信息
下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是 A. 氧化铝与水混合加热 B. 金属铝与水反应 C. 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中 D. 过量的氨气通入到氯化铝溶液中

16. 选择题	详细信息
将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为(　　) A. 1.84 g B. 1.38 g C. 2.3 g D. 0.46 g

17. 选择题	详细信息
下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Cl、OH B.H+、Ca2+、CO、NO C.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO 、OH、Ca2+

18. 选择题	详细信息
现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　） A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤

19. 选择题	详细信息
相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（　　） A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为

20. 选择题	详细信息
某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为 A. B. C. D.

21. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液

22. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 （　　） A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 C.只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应 D.焰色反应是化学变化

23. 选择题	详细信息
下列物质是电解质的是（ ） A.硫酸溶液 B.氯化钠 C.酒精 D.铜

24. 实验题	详细信息
如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答： （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。 （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

25. 推断题	详细信息
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________

26. 推断题	详细信息
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

27. 实验题

详细信息

工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．

28. 实验题	详细信息
结合氯气的相关知识解决下列问题。 (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。 漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。 漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。 (2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。