上海市2018年高一化学上册期中考试附答案与解析

1. 选择题	详细信息
互为同位素的微粒是 A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2

2. 选择题	详细信息
决定原子种类的是 A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数

3. 选择题	详细信息
关于1735Cl的叙述错误的是 A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

4. 选择题	详细信息
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　) A. N4与N2互为同素异形体 B. N4与N2互为同位素 C. 相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2 D. N4的摩尔质量是56 g

5. 选择题	详细信息
可以用电子式：表示的微粒是 A. He B. Ne C. Al3+ D. O2-

6. 选择题	详细信息
下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是 A. K B. Mg C. Ca D. S

7. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值 B. 1mol12C 的质量是 12g C. 阿伏加德罗常数有单位 D. 1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子

8. 选择题	详细信息
下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3 C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 氯化钠的分子式为 NaCl C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏

10. 选择题	详细信息
下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性 C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高

11. 选择题	详细信息
在下列反应中，盐酸作还原剂的是 A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

12. 选择题	详细信息
下列物质中，属于离子化合物的是 A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

13. 选择题	详细信息
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液 C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液

14. 选择题	详细信息
配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是 A. B. C. D.

15. 选择题	详细信息
nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是 A. 同温同压下，密度相等 B. 不同温度压强下，分子数也相等 C. 同温同压下，质量相等 D. 同温同压下，原子数相等

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B. 离子化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定只含有离子键 D. 离子化合物中可能不含有金属元素

17. 选择题	详细信息
下列关于离子键的叙述正确的是 A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引 C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

18. 选择题	详细信息
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+

19. 选择题	详细信息
用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是 A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

20. 选择题	详细信息
在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是 A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

21. 填空题	详细信息
有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： (1)A、B、C、D 的元素符号分别为____、____、____、____。 (2)B2-的电子式 ________，D 原子的原子结构示意图为____，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为______。

22. 填空题	详细信息
某文献记载的数据有： 16O 15.9949 99.759% 16O 16 99.759% 17O 16.9991 0.037% 17O 17 0.037% 18O 17.9992 0.204% 18O 18 0.204% 平均 15.9994 平均 16.0045 回答下列各数得含义： (1)15.9949 表示：____； (2)15.9994 表示：____； (3)17 表示：____； (4)99.759%表示：____。

23. 填空题	详细信息
同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

24. 填空题	详细信息
把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

25. 填空题	详细信息
1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

26. 填空题	详细信息
氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

27. 填空题	详细信息
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： MgO：____，CaCl2：____。

28. 实验题	详细信息
某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下： (1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________， 改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。 (2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。 (3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。