长治市附答案与解析

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质 B.用明矾净水抑制了水的电离 C.草木灰和铵态氮肥可混合使用 D.医用酒精中，乙醇的体积分数为75%

2. 选择题	详细信息
下列化学用语表达正确的是( ) A.一氯甲烷的结构式CH3Cl B.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C.氯化铵的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.0L1.0mol·L-1的NaClO溶液中ClO-数为1.0NA B.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA C.常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA D.17g -OH与17g OH- 所含电子数均为10NA

4. 选择题

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我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应
C.该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

5. 选择题

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下列有关实验的操作正确的是（　　）

	实验	操作
A	浓盐酸与MnO2共热制备纯净Cl2	将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水
B	除去甲烷中的乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C	配制氯化铁溶液	将氯化铁固体溶解在适量的热水中
D	分离用CCl4萃取碘水中的I2后的混合物	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( ) A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

7. 选择题	详细信息
LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. 氢气既是氧化产物又是还原产物 B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标况下4.48 LH2，则转移0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1

8. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A.含有的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中：Na＋、、Cl－ C.常温下c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D.常温下，在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、

9. 选择题

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日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2

+2e－=NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

10. 选择题	详细信息
下列指定条件下的结果正确的是( ) A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B.常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D.0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

11. 选择题

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一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

12. 选择题	详细信息
铜镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480 mL NO2气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( ) A.8.51 g B.4.83 g C.8.31 g D.9.44 g

13. 选择题

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已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)
C.温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D.在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

14. 选择题	详细信息
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

15. 选择题	详细信息
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点：c(Cl-)=c() D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16.

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Ⅰ．常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)________________。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为_________。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO-)=_________mol/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH－)-c(CH3COOH)=_________moL/L。
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。

化学式	常温下的电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列：_________(填字母序号)。
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部

17. 实验题

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在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。
(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。
(3)反应3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象______________________。
(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2

3FeO+H2O，FeO+H2

Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)
①Fe ②Fe和Fe3O4　 ③FeO和Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)

18.

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4)，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3

12Na2CrO4 +3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。其主要工艺如下：

试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
(4)操作④中，酸化时，CrO

转化为Cr2O

，写出平衡转化的离子方程式：___________。
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O

=2I－+S4O

)。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol -1，整个过程中其它杂质不参与反应)。

19.

详细信息

甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。
(1)间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1＝－1450.0 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为____________________________________。
(2)直接法： H2和CO2特定条件下制甲醇的反应3H2(g)+CO2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。
回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式K=________；在T0 ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为________ 。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度不变
b．反应体系压强不变
c．H2和 CO2的浓度之比为3：1
d．每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1<K0)，则该反应为________ (填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态________________________________。
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。

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