吉林2019年高一化学上期期中考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ） A.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

2. 选择题	详细信息
需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ） a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。 ①②④③ A.④③ B.②④ C.②① D.③④

3. 选择题	详细信息
下列实验方案中，可行的是 ( ) A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

4. 选择题	详细信息
某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于( ) A.碘溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.硫酸溶液

5. 选择题	详细信息
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A. 同质量、同体积的O2和N2 B. 同质量、密度不等的N2和CO2 C. 同体积、不同密度的CO和N2 D. 同温、同压、同体积的N2和SO2

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A.1L CO气体一定比1L O2的质量小 B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

7. 选择题	详细信息
取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　 　) A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A. 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B. 14g N2和N4 组成的混合气体中含有的原子数为NA C. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA D. 1mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA

9. 选择题	详细信息
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D.过量CO2通入NaOH溶液中；过量CO2通入澄清石灰水中

10. 选择题	详细信息
化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A.若管道漏气遇氨气会产生白烟 B.该反应中Cl2 是氧化剂 C.该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8 D.每生成1mol N2有6mol电子转移

11. 选择题	详细信息
某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是(　　) A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

12. 选择题	详细信息
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　） A.2H2O2H2↑+O2↑ B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.C + H2O CO + H2

13. 选择题	详细信息
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A.Na2CO3　NaCl　NaOH B.NaCl　NaOH　Na2CO3 C.NaOH　NaCl　Na2CO3 D.NaCl　Na2CO3　NaOH

14. 选择题	详细信息
下列说法错误的是（ ） A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

15. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) ①可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质　②含氧的化合物都是氧化物 ③粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶　④酸性氧化物都是非金属氧化物　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 ⑦CaCl2、NaOH、CH3COOH、盐酸都是化合物 ⑧分液漏斗和容量瓶在使用前都需要检漏 ⑨萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气 ⑩蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下 A.全部 B.⑤⑥⑧⑨ C.①③④⑤ D.⑥⑦⑧⑩

16. 选择题	详细信息
在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( ) A.X2Y3 B.XY C.X3Y D.XY3

17. 选择题	详细信息
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A.所得溶液的质量分数：w＝ B.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液中含有NA个HCl分子

18. 选择题	详细信息
已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3

19. 选择题	详细信息
如表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 正确 A.A B.B C.C D.D

20. 选择题	详细信息
某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。 下列说法正确的是（ ） A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

21. 选择题	详细信息
有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

22. 选择题	详细信息
一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为 较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

23. 选择题	详细信息
在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ） A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D. X2＋是XO4-的还原产物

24. 填空题	详细信息
有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。 （1）能导电的是___； （2）属于电解质的是_______； （3）属于非电解质的是______。

25. 实验题

详细信息

(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。 a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液 d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出 e.用托盘天平称取25.20g氯化钠 f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶 (2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。 (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

26. 填空题	详细信息
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。 ①其中还原剂为____，还原产物为____。 ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。 （2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。 （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

27. 推断题	详细信息
有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验： ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是____。写化学式） （2）写出各步变化的离子方程式．①______； ②_____；③____。

28. 填空题	详细信息
（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。 （2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。 （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___； （B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。

29. 填空题	详细信息
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题： （1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。 A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2 （3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。