2019-2020年高一上册期中考试化学考试（内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为( ) A.  mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（ ） A.胶体的电泳 B.血液的氧化反应 C.胶体的聚沉 D.血液中发生复分解反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ） A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从A进入，从B流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B. 光线照射的时候都有光亮的通路 C. 颜色都呈红褐色 D. 加入足量盐酸溶液都呈棕黄色 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g /mol C. 64 g /mol D. 32 g |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C. 制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水 D. 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A.175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C.150mL1mol·L-1的KCl溶液 D.50mL1mol·L-1的NaCl溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( ) A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 定容时，观察液面俯视刻度线 C. 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A.KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤 B.CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气 C.丁醇（乙二醇）（沸点分别为117.5℃、198℃）：蒸发 D.碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ） 5%葡萄糖注射液 500 mL （性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体 （规格）500 mL 25 g （贮藏）密封保存 A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C. 该注射液的密度约为1g·cm－3 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1 |
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| 14. 计算题 | 详细信息 |
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（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH的质量为___。 （2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为___。 ②混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数)。 |
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| 15. | 详细信息 |
某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写) (1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________ (2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。 (3) 请写出c→h+k的化学方程式______________ |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___； （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___； （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___； |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。 （1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。 有如下操作步骤： ①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。 ②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。 （3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。 （4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________ A.某同学观察液面的情况如图所示  B.没有进行操作步骤④； C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。 D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面 （5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________ |
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