高一化学上册单元测试摸底考试题

1. 选择题	详细信息
随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A. MERS病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 济南钢铁集团冶炼特种钢

2. 选择题	详细信息
垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ） A. 危险垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾

3. 选择题	详细信息
下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是(　　) A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在 B.金属在自然界中只能以化合态的形式存在 C.金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在 D.金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关

4. 选择题	详细信息
下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　) ①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量 ②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染 ③炼铁高炉有两个进口、三个出口 ④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰 ⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3 ⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态 ⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷 A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

5. 选择题	详细信息
下列叙述中，你认为科学的是（ ） A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B. 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 C. 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 D. 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

6. 选择题	详细信息
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

7. 选择题	详细信息
从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是(　　) A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广 B. 发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广 C. 大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收 D. 磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用

8. 选择题	详细信息
下列说法错误的是(　　) A.回收照相业中的废定影液可提取镁 B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁 C.回收可口可乐易拉罐可回收铝 D.回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染

9. 选择题	详细信息
3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是(　　) A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.甲醛、甲苯等有机物蒸气 D.臭氧

10. 选择题	详细信息
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　) A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.乙醇催化氧化生产乙醛

11. 选择题	详细信息
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

12. 选择题	详细信息
下列有关物质制备的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅 D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

13. 选择题	详细信息
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(　　) A.+C2H5Cl→+HCl B.+C2H5OH→+H2O C.+CH2=CH2→ D.+CH3CH3→+HCl

14. 选择题	详细信息
煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是 A. 加热的温度不同 B. 得到的产品不同 C. 前者要隔绝空气，后者不必 D. 干馏是化学变化，分馏是物理变化

15. 选择题	详细信息
将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率；②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”；③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气；④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”。 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

16. 综合题

详细信息

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

17.	详细信息
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题： (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案： 方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓ 方案2：AlAlOAl(OH)3↓ 方案3：―→Al(OH)3 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。 (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示： 在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下： (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。 (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。 (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

18. 综合题

详细信息

氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。 (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。 a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

19. 填空题	详细信息
孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下： ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸； ②将反应后的混合物过滤； ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案，试回答： （1）第①步反应中的现象为__。 （2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。 （3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。

20.

详细信息

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。 (3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

21. 实验题	详细信息
铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下： (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。 (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。 (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。