陕西省商洛市洛南中学2020-2021年高二上册第一次月考化学题免费在线检测

1. 选择题

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下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

2. 选择题

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用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是(　　)
A.可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
B.可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率
C.可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D.可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率

3. 选择题	详细信息
下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的百分含量改变 D. 混合体系的压强改变

4. 选择题	详细信息
14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( ) A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO

5. 选择题	详细信息
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)="v(Y)" D. 3υ(W)=2υ(X)

6. 选择题	详细信息
已知反应A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.加入A2可使反应速率加快 C.升温有利于加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间 D.再通入C2可提高B2的转化率

7. 选择题	详细信息
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

8. 选择题	详细信息
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是 A.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2 B.容器内压强不随时间变化 C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D.容器内各物质的浓度不随时间变化

9. 选择题	详细信息
已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的 A.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23 B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23 C.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 D.1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

10. 选择题	详细信息
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF—F、S—F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A.－1220kJ/mol B.+1220kJ/mol C.－430kJ/mol D.+430kJ/mol

11. 选择题	详细信息
在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

12. 选择题	详细信息
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（） A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

13. 选择题

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下列叙述中，正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4kJ/mol
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s) △H＜0
D.已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

14. 选择题	详细信息
100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　) A．392.92kJ　　　　　　 B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ

15. 选择题	详细信息
在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A.6 B.5 C.4 D.3

16. 填空题

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(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为____。
(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____。

17. 计算题

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(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH1=______kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

18.

详细信息

目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；
(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
(4)下列表示该反应速率最快的是_______；
a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1
c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1
(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

19. 实验题

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某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(1)该反应的化学方程式_______。
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。
(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是______；
③B和C的组合比较，所研究的问题是______。
(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。

20. 实验题

详细信息

实验室利用如下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是；____、_____。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___。
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容[c=4.184J/(g‧℃)]，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	∆H1
HCl+NH3‧H2O	13	19.3	∆H2

试计算上述两组实验测出的中和热：∆H1=___kJ/mol；∆H2=____kJ/mol。

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