2019-2020年高二上册期中考试化学试卷（宁夏银川一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ） A.CO2、甲烷都属于温室气体 B.太阳能、风能和生物能均属于新能源 C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A.H2CO3  CO32-＋2H＋ B.HCO3-+H2OH3O+＋CO32-C.NaHSO4(熔融）=Na++H+ +SO42- D.NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：  A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） A.导电能力比盐酸弱 B.常温下，0.1mol・L-1 HNO2的pH>1 C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少 D.常温下，0.1mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 B.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 D.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ） A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。 C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D. . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.不存在活化能为0的反应 B.对于反应COCl2（g）  CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D.加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ） A.56.51kJ B.110.35kJ C.196.46kJ D.282.57kJ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③⑥⑦ D.⑥⑦⑧ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A.2v（NH3）=v（CO2） B.密闭容器中混合气体的总质量不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）A. x+y>z+m B. B的转化率一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应2AB3（g） 2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A.温度 B.压强 C.焓变 D.熵变 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是（ ） A.1.7 B.2 C.10 D.10.3 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.pH=7的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验符合要求的是（ ） A.酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定 B.酚酞在pH=10的溶液中是无色的 C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定等于15mL D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为12 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则在650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（ ） A.0.27P总 B.0.67P总 C.0.90P总 D.1.50P总 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是（ ） A.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大 D.室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.HA溶液的电离方程式为HA  H+ +A-B.恰好完全反应的点是c点 C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D.点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ） A.  B. C. D. |
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| 26. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是___(填编号)，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）实验中用左手控制___，眼睛注视___，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL。  （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸 （1）若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是___（填序号，下同）。 （2）若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是___。 （3）若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是___。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。 （1）MOH是___（填“强碱”或“弱碱”)。 （2）写出ROH的电离方程式___。 （3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是___。 （4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是___。 A．Kw B．  C．c(H+) D．c(OH-)（5）ROH的电离程度：b点___a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
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丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题： （1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1 ②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2 ③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3 写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：___。 （2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则： ①生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的___（填选项）。 a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0 c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0 ②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；
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