1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于物质的分类中,正确的是( )
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2. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中,与100 mL0.90 mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100 mL0.90 mol/L KClO3溶液 B.200 mL0.45 mol/L AlCl3溶液 C.200 mL0.90 mol/L HCl溶液 D.100 mL0.90 mol/L MgCl2溶液 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是 A.CuO→CuCl2 B.CO2→CO C.I-→I2 D.H2O→H2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青蒿素的提取过程属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 |
5. 选择题 | 详细信息 |
已知:①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl2=2FeCl3;③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A.氧化性:MnO>Fe3+>Cl2 B.还原性:Cl->I->Fe2+ C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.由信息推测:Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.氢氧化钡溶液和稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B.氯化铁溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO+OH-=H2O+SO |
7. 选择题 | 详细信息 |
科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下面有关解释错误的是 A.维生素C具有还原性 B.橙汁中含有维生素 C.维生素C能将+5价砷还原成+3价 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA |
9. 选择题 | 详细信息 |
以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) A. B. C. D. |
10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
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11. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 溶于水能导电的物质一定是电解质 B. 化合物不是电解质就是非电解质 C. 由同一元素组成的物质一定是纯净物 D. 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电 |
12. 选择题 | 详细信息 |
N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O: 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( ) A. 上述反应中每生成1mol N2O,消耗67.2LCO B. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 C. N2O只有氧化性,无还原性 D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原,则转移6NA个电子 |
13. 选择题 | 详细信息 |
对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO C.某溶液为蓝色,该溶液中可能含有Cu2+ D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定有Cl- |
14. 选择题 | 详细信息 |
在甲、乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO |
15. 选择题 | 详细信息 |
图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是( ) A. SO2 B. CO C. C3H8 D. Cl2 |
16. 选择题 | 详细信息 |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干操沉淀12.54g经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。综合上述实验,你认为以下结论正确的是 A.该混合物中一定含有K+、NH、CO、SO,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol B.该混合物中一定含有NH、CO、SO,可能含有Ca+、K+、Cl- C.该混合物中一定含有NH、CO、SO,可能含有K+、Cl- D.该混合物中一定含有NH、SO,可能含有Ca2+、K+、Cl- |
17. 计算题 | 详细信息 |
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__。 (2)在标准状况下有:①3.01×1023个CH4分子②8.96 L HCl气体③17.6 g CO2气体④0.3 mol SO2;则上述四种气体物质体积由大到小的顺序是______。 (3)已知草酸H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=_______。 (4)三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子:0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO,则n()为__。 |
18. 填空题 | 详细信息 |
有以下10种物质,请回答下列问题: ①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3 (1)其中能导电的是__(填写序号,下同);属于电解质的是__;属于非电解质的是__。 (2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式:__。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式:__。 (4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式:__。 |
19. 填空题 | 详细信息 |
如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题: (1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。 (2)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。 A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.苯 |
20. 实验题 | 详细信息 |
配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题: (1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL。 (2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____。 (3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。 A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 |
21. 填空题 | 详细信息 |
氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。 (1)该反应中发生还原反应的物质是__,氧化产物是__。 (2)用双线桥标出方程式中的电子得失:___。2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O (3)当有0.2mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为__L(标准状况),被氧化的HCl有___mol。 |
22. 实验题 | 详细信息 |
有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子,现进行以下实验: A.用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性; B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生; C.取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生; (1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有___________;肯定不存在的离子有___________;可能存在的离子有___________。 (2)写出以下反应的离子方程式: ①氢氧化铜溶于盐酸_________________________。 ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合______________________。 |
23. 实验题 | 详细信息 |
我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯: ①加适量盐酸 ②加过量Na2CO3溶液 ③过滤 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 (1)以上正确的操作顺序为(________) A.②⑤④③① B.⑤④②③① C.④②⑤③① D.④⑤②①③ (2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是__。 (3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___。 (4)其中,在步骤①中涉及的离子反应方程式有__。 |