乌兰察布市免费试卷完整版

1. 选择题

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2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

2. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－ B.酸性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO C.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO D.c(OH-)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO

3. 选择题	详细信息
阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（） A.0.1mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B.0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是( ) A.向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO C.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

5. 选择题	详细信息
用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C.利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D.利用装置Ⅳ制取二氧化硫

6. 选择题	详细信息
下列冶炼金属的方法错误的是（　　） A.电解熔融氯化铝制铝 B.加热氧化银制银 C.CO还原铁矿石制铁 D.电解熔融氯化钠制钠

7. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3

8. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（　　） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

9. 选择题	详细信息
下列表述正确的是（　　） A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B.碳酸钠可用于去除餐具的油污 C.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 D.能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性

10. 选择题

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下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）
A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

11. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是（　　） A.质子数相同的粒子属于同种元素 B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2=2NO2 D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

12. 选择题	详细信息
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　) A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

13. 选择题

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检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )
A. 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
B. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+
D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

14. 选择题	详细信息
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

15.

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Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。
(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。
a．KSCN溶液、氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．NaOH溶液
(3)Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是______________________________________________________________________。
(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

16. 实验题

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某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。

（1）仪器G的名称是________________。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。

17.

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短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的符号：
A________，B________，E________
（2）C在元素周期表中的位置：______________。
（3）F的离子结构示意图______________。
（4）A、B组成的最简单化合物的化学式是______________ ，电子式是________________ 。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的离子方程式为_________
（6） F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________

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