中山市2019年高一上册化学期末考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
分离食用油和水简单可行的操作是 A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

2. 选择题	详细信息
要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体 C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液

3. 选择题	详细信息
下列物质的导电性最差的是 A. 氯化钾固体 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L醋酸 D. 熔化的氢氧化钠

4. 选择题

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下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	纯碱	干冰
B	蒸馏水	漂白粉	氯化氢	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	氢氧化铁胶体	氯化铜	水玻璃

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15 C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5

6. 选择题

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	铜	氧化铜	稀硝酸	萃取

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

8. 选择题

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下列说法正确的是
A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性
C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
D. 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

9. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA B. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

10. 选择题	详细信息
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　) A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-) C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

11. 选择题	详细信息
下列关于试剂贮存的叙述正确的是 A. NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C. 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D. 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中

12. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O C. 溶液中加入溶液： D. 铁和稀硝酸反应：

13. 选择题	详细信息
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO3→H2SO4→MgSO4 D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

14. 选择题

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）3胶体	向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题

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下列反应中，相关示意图象错误的是

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将新制氯水放在光下一段时间	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. A B. B C. C D. D

16. 选择题	详细信息
下列物质中,含有自由移动的的是 A. KCl溶液 B. NaClO3溶液 C. NaCl晶体 D. 液态氯化氢

17. 选择题	详细信息
实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

18. 选择题

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

19. 选择题

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向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )

选项	X	Y
A	NH3	CO2
B	Cl2	CO2
C	SO2	NO2
D	Cl2	SO2

A. A B. B C. C D. D

20. 选择题	详细信息
某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

21. 选择题	详细信息
下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

22. 选择题	详细信息
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

23. 选择题	详细信息
从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是 A. 物质的量浓度为0.1mol·L-1 B. 密度与原溶液相同 C. 含有KOH的物质的量为0.1mol D. 溶质的质量分数与原溶液相同

24. 选择题

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以下实验现象判断正确的是

	A	B	C	D
操作	将盛满NO2的试管倒扣在水槽中	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

A. A B. B C. C D. D

25. 选择题	详细信息
在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. C. D.

26. 选择题	详细信息
下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A. 实验室可用浓硫酸干燥氨气 B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

27. 选择题	详细信息
下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于 A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B. 用浓盐酸和MnO2 反应制取Cl2 C. 用H2O2 溶液和MnO2 作用制取O2 D. 用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3

28. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B. Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C. Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

29. 选择题

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下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

30. 选择题	详细信息
铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A. CO2 B. 氨水 C. NaOH D. HNO3

31. 推断题

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现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为：_____________________。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：___________________________；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：_____________________；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：______________________________________．
⑤：_______________________________________．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：______________。

32. 实验题

详细信息

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

33. 实验题

详细信息

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

34. 实验题

详细信息

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。

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