西藏自治区林芝市第二高级中学2021届高三上册第二次月考理综化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是( ) A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.含氯消毒剂可有效灭活病毒，84消毒液的有效成分是NaClO C.铝合金大量用于高铁和航空建设 D.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

2. 选择题

详细信息

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(已知酮基只与氢气加成，与Br2不反应）（）

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- C. 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA B.将1molN2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA C.标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4NA D.常温下，1L 0.2mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2NA

5. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式表达正确的是( ) A.向FeCl3溶液中加入铜屑：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C.氯水具有漂白性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

6. 选择题

详细信息

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C.②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

7. 选择题

详细信息

下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )

选项	实验操作	现象
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液	溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色
B	向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯	溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
C	向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液	先产生白色沉淀，后沉淀消失
D	向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现，加水后沉淀溶解	蛋白质发生盐析

A.A B.B C.C D.D

8. 实验题

详细信息

某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

详细信息

铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
I.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完善下列化学方程式： Fe2++ClO-+____=Fe(OH)3↓+Cl-+____，____________________。
②检验滤液B中是否还含有Fe3+的方法为：_______
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
④由滤液B制备Al(OH)3后，要想制备单质铝还需要涉及的操作为：灼烧、_______。
II.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_______。
(2)明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程_______。

10.

详细信息

硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_______。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_______。(填化学式)
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2

2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______(填一种即可)。
(4)己知

在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应：2

+2H+=

+H2O； 3

+4H+=

+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_______。
②混合溶液乙中溶质的化学式为_______

。
(5)从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

11.

详细信息

明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。
(2)乳酸锌[

]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，H2O分子的空间构型为_______形，Zn2+的配位数为_______。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为_______。
②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA求该晶胞的密度ρ=____g/cm3(写计算表达式)。

12.

详细信息

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O
②

回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式___________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）___________

高中化学试卷推荐