湖南省长沙市长郡中学2021届高三前半期第5次月考化学题带答案和解析

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。
②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。
②“反应2”为++2OH－+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。
（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。
①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L－1。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：

①仪器a的名称___________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___________。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________(填标号)。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。
①打开、，关闭②打开 ③加热④关闭、
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，结晶析出。
①步骤V可以用___________洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________(填标号)。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

由此计算___________
(2)高温下CO可将还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阴极反应式为___________。

(4)COS水解反应为。用活性催化，在其他条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是___________。
②由图2可知，P点时平衡常数为___________(填数字)。
(5)某二元酸在水中的电离方程式是，。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(6)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知， ，忽略的第二步水解，则___________。