云南高一化学2019年上册期末考试带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 装置A用于实验室制氧气 B. 装置B用于收集CO2气体 C. 操作C用于检查装置的气密性 D. 操作D用于分离酒精和水 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A. O2→H2O B. SO2→SO42— C. H2SO4→CuSO4 D. HNO3→NO2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是 A. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B. K + 、Ag+ 、Cl－、Br－ C. K +、SO42－、OH－、AlO2－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- B. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋Ag C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质分类的说法正确的是（） A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A. ①②③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B. 0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA C. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O，于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C. 生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移 D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A. 称取碳酸钠晶体28.6g B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则 A为 A. N2 B. C C. Cl2 D. Fe |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋5 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO ，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为 ( )A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3- B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 D. 混合物中NaOH的质量0.60g |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( ) A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 3.0 mol/L |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
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有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③______________________________________________。 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 请回答下列问题： (1)物质A的化学式为____________________。 (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。 (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。 (4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。 (5)溶液I中所含金属离子是____________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。  (1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。 (2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。 (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。 |
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| 28. | 详细信息 |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。 (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。 (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。 (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。 |
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