安徽省淮北市第一中学2020届高三前半期期中考试化学考题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料 B.石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化 C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA B.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol D.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A.1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA C.密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA D.78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A.分子式为C16H14O4 B.1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2 C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种 D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子方程式正确的是（ ） A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.向Ca( HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O  CO32－+H3O+D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C.配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液 B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体 C.用装置③验证乙烯的生成 D.用装置④制取少量乙酸乙酯 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ） A.62(a＋b) g B.186(a＋b) g C.  mol D. mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动 B.该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ C.电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+ D.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+) B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+) |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： (1) W在元素周期表中的位置是__________。 (2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。 (3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。 (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为______________。 (2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。 (3)B装置的作用是___________________________________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。 (5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。 |
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| 17. | 详细信息 | ||||||||||||
CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：
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ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。| 18. 综合题 | 详细信息 |
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石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。 (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15) (3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。 (4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。 ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位) |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。 （3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。  ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________ ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。 （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。 （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。  磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下： (1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。 (2)B中官能团名称为____________________ 。 (3)I—J的反应类型为____________________ 。 (4)F -G的反应方程式为____________________ 。 (5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。 ①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。 |
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