西藏昌都市第一高级中学2021届高三上册期末考试理综化学在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A.“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物 B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁 C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
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溶液中通入
，再滴入KSCN溶液
| 3. 选择题 | 详细信息 |
设 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2 C.常温下，27gAl投入到足量的浓硫酸中转移电子数为3 D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b为电池负极 B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为C16H18O3 B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面 C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种 B.Z的原子半径比Y的原子半径大 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+  -=Fe3++NO↑十2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+  +3H2O=3I2+6OH-C.向水杨酸(  )中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2 → +2CO2↑+2H2OD.0.01mol·L-lNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-lBa(OH)2溶液等体积混合：  +Al3＋+2 +2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现 可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解 包括下列反应：Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  ①  =____________(用 表示)。②已知单质硫气态时以  形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339 、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。③  是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。(2)银器长期露置在含 的空气中表面会生成 而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的 ，可用酸性 溶液( 被还原为 )将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。(4) 与 合成硫醇 的反应 在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示： ①该反应的  ______0(填“>”或“<")； _________ (填“>”或“<”)。②在2L密闭容器中充入0.2mol 和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。③为提高 的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____ |
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
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氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。 (2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 （实验一）实验室通过如图装置制备Na2S2O3。  (1)b装置的作用是___________。 (2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。 (3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。 （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知： ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L ②  ， ，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)(4)滴定终点的判断方法是___________。 (5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。 |
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| 10. | 详细信息 |
铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下： (1)铬渣焙烧时需要粉碎，其目的是___________。“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是___________。 (2)“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式：___________。 (3)“滤渣2”的主要成分是___________和H2SiO3，调节pH=b(b小于7)时发生的主要反应离子方程式为___________。 (4)“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g/L，调节pH后  有 转化为 ，转化后所得溶液中c()___________。(5)最终产品中可能含有微量 ，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的。由萃取剂选择标准，猜想选择TBP作为萃取剂的理由是___________。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题： (1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。 (2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。 (3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
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| 12. | 详细信息 |
H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如下： 已知：    回答下列问题： (1)A的名称为___________；D的分子式为___________。 (2)B→D的反应类型为___________。 (3)F在核磁共振氢谱中有___________组峰。 (4)F→G反应的化学方程式为___________。 (5)B的同分异构中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；任意写出其中的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应 (6)设计由邻二甲苯(  )为原料合成 的路线(其他无机试剂任选)。____________ |
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