1. 选择题 | 详细信息 |
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( ) A. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油” B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和生产生物柴油 C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68,是因为水中溶解的CO2增多了 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维是新型高分子非金属结构材料 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( ) A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯 C. 3, 4, 4--三甲基己烷 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( ) A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互为同系物 C. 二者最简式相同 D. 二者相对分子质量相同 |
4. 选择题 | 详细信息 |
维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基,维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是( ) A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B. 若R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol |
5. 选择题 | 详细信息 |
一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是( ) A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 |
7. 选择题 | 详细信息 |
已知热化学方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是( ) A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要放出能量 D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1 |
8. 选择题 | 详细信息 |
分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应,则其结构(不考虑立体异构)最多有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 |
9. 选择题 | 详细信息 |
在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是( ) A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉 C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 升温 |
10. 选择题 | 详细信息 |
用下列装置完成相关实验,不合理的是( ) A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯 C. 用c除去溴苯中的苯 D. 用d分离硝基苯与水 |
11. 选择题 | 详细信息 |
对于反应2A(g)+B(g) 2C (g)ΔH<0,下列图象正确的是( ) A. B. C. D. |
12. 选择题 | 详细信息 |
t ℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。恒温下,将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述中正确的是 A. 重新达到平衡时,D的体积分数减小 B. a+b<c+d C. 重新达到平衡时,A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动 |
13. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
(1) 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知:
|
14. 实验题 | 详细信息 |
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”). (2)甲是热水浴,乙是冷水浴,但两个水浴作用不相同,①甲的作用是___________;②乙的作用是____________________________________。 (3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有___________ 。要除去该物质,可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 |
15. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
|
16. 推断题 | 详细信息 |
化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成: 已知以下信息: i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。 ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1。 回答下列问题: (1)E的官能团名称______________,B的结构简式_____________。 (2)B → C和G → J两步的反应类型 _______________,________________。 (3)① E + F → H的化学方程式_____________________。 ② I → G 的化学方程式______________________。 (4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。 ①K的同分异构体共_________________种。 ②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为__________________。 |
17. 综合题 | 详细信息 |
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题: (1)元素Q的名称为______________,P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________,其中心原子的杂化类型为_______________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________________,其中M离子的配位数为_____________,该晶体类型为____________________。 (5)该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3 |