江苏省南京市2020-2021年高一上期期末学情调研测试化学免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2020年12月17日，携带着1731克月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是( ) A.地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染 B.月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁元素 C.在月壤中发现了纯的辉钼矿，这一定是由航天器结构材料及润滑油带到月球上的 D.辉钼矿化学成分为MoS2 (钼元素符号为Mo)，是提炼钼的矿物原料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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嫦娥五号月球探测器取样所用的月球钻杆是用中科院金属研究所研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造的，这种材料的性质与下列描述不符合是( ) A.耐磨损 B.密度大 C.抗腐蚀 D.硬度大 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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2019年，华中科技大学和斯坦福大学两个团队合作成功制备了二维无机分子晶体Sb2O3，将二维分子晶体的研究从有机领域拓展到了无机领域。Sb2O3是一种( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是( ) A.纯碱——  B.漂白精—— C.消石灰——CaO D.铁红——  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( ) A.“气态冰”具有丁达尔效应 B.“气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D.“气态冰”是由分子构成的 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B.  具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.  具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在指定条件下反应，生成物一定相同的是( ) A.木炭分别在氧气中不充分燃烧和充分燃烧 B.铁丝分别在少量和足量氯气中燃烧 C.向碳酸钠饱和溶液中分别滴加少量和足量稀盐酸 D.氯化铝溶液分别与少量和足量氢氧化钠溶液反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A.1 mol H2含有的原子数目为NA B.16 g O2中含有的质子数目为NA C.1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D.12 g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( ) A.BaSO4 (BaCO3)：加入足量盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.Fe2O3 (Al2O3)：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 C.CO2 (HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.CaO(CaCO3)：高温煅烧至恒重 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 牛奶中的钠可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关钠元素及其化合物的表示不正确的是( ) A.钠原子的结构示意图：  B.质子数为11、中子数为12的钠原子： C.  的电子式： D.NaCl的电离方程式： |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是( ) A.x是氢元素 B.w、e简单离子的半径大小：  C.w、g的简单气态氯化物的热稳定性：  D.w与e只能形成一种化合物 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。已知钙是第4周期第ⅡA族元素。下列有关钙元素性质推测正确的是( ) A.钙元素与f元素的原子具有相同的电子层结构 B.相同条件下，单质与水反应剧烈程度：  C.最高价氧化物对应的水化物碱性：  D.铝比钙金属性强 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是( ) A.ClO- B.OH- C.Na+ D.Ag+ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应： 。下列有关该反应的说法不正确的是( )A.HCl是还原剂 B.  仅是氧化产物 C.NaClO被还原 D.有毒 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是( ) A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：  B.用氯气制氯水：  C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：  D.工业上用电解NaCl溶液制  ： |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；在滴加X溶液后，溶液变成红色| 20. 选择题 | 详细信息 |
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。近年来，随着聚酯工业的急剧增长，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如下图(反应1可表示为2HCl=Cl2+2H++2e-)。下列说法不正确的是( ) A.反应2可表示为Fe3++e-=Fe2+ B.反应3可表示为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C.整个回收过程中H+的物质的量不变 D.电解装置中发生反应为2HCl+2Fe3+  Cl2+2Fe2++2H+，说明Fe3+氧化性比Cl2强 |
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| 21. | 详细信息 |
利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矶。流程如下图所示：回答下列问题： (1)“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (2)“沉淀”步骤中生成  的化学方程式为____。(3)“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为_______，溶解过程温度不宜过高的原因是___________。 (4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在  下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_____。乳酸亚铁产品保存时应注意______。(5)已知人体不能很好地吸收利用  ，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作用。 (1)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]中a、b、c、d的代数关系为___________。 (2)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是：①碱式碳酸铝镁分解时吸热；②________。 (3)为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取6.780g样品，用2.000mol/L的稀硝酸溶解，当加入65.00mL稀硝酸时，恰好完全反应，得到CO2气体1.12L(已换算成标准状态下)； 步骤二：在步骤一所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固体充分灼烧，冷却后称重，质量为2.000g。 ①步骤二中反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；___________。 ②根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式(写出计算过程)___________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
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纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 Ⅰ.“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2CO3。已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。某化学小组用如下装置进行模拟实验。  (1)配制500mL 6mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 (2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的措施是___________。 (3)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________。 Ⅱ.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：  已知： ①在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。
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