安徽2019年高三下学期化学高考模拟免费试卷
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol D. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA |
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中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 |
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下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ）  A. 甲中所有原子可能处于同一平面 B. 乙的一氯代物有4种 C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应 D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质 |
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利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验说法正确的是（ ） A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 |
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高 C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变 |
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已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ） A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键 C. D的单质只有还原性，没有氧化性 D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 |
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常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg 和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg 和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 曲线N表示-lg 和﹣lgc(C2O42-)的关系B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10﹣1 C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4 D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+) |
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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题： （实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO  (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。 (2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。 （实验Ⅱ）产品中氯含量的测定 ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中 ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。 ④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。 ⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。 已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。 (3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。 (4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。 (5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。 (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。 A.步骤③中未加硝基苯 B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线 C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴 |
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。 (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式） (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。 已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：  ①NaCN的电子式为___________。 ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。 (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：  用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：  若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。 |
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H2是一种重要的清洁能源。 (1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得  =3，则膜I侧的电极方程式为________________________。 (2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。A.高温 B.低温 C.任何温度条件下 (3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。 P1_______P2，判断的理由是____________________________。 (4)若反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：
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B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 (1)基态氮原子的价电子排布图为________________。 (2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。 ①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。 ②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式） (3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。 (4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。 (5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。  (6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）  |
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化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO  RCH=CHCHO+H2O；② 。回答下列问题： (1)C的结构简式为_______________________。 (2)F中官能团的名称为___________________。 (3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。 (4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。 (5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。 (6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。 (7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）____。 |
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