2019-2020年高二9月月考化学（安徽省青阳县第一中学）

1. 选择题	详细信息
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

2. 选择题	详细信息
反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

4. 选择题

详细信息

已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
断开1 mol共价键所需能量/kJ	460	500	176

下列说法中正确的是（）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

5. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

6. 选择题	详细信息
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 。则x为 A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a＋b－c D. c－a－b

7. 选择题	详细信息
已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1 下列关系式中正确的是 A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>0

8. 选择题	详细信息
分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（） A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

9. 选择题	详细信息
在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

11. 选择题

详细信息

常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用

表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

12. 选择题	详细信息
常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　) A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

13. 选择题	详细信息
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B. v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)＝0.15 mol·L-1·min-1 D. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1

14. 选择题

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为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（）

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5g NaHCO3	20℃	18.5℃
②	35 mL水	3.2g Na2CO3	20℃	24.3℃
③	35 mL盐酸	2.5g NaHCO3	20℃	16.2℃
④	35 mL盐酸	3.2g Na2CO3	20℃	25.1℃

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

15. 填空题	详细信息
如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：（1）该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。（2）该反应的ΔH＝___。（3）使用催化剂___(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。（4）逆反应的活化能可表示为___。

16. 填空题	详细信息
（1）如图是298K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。（2）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：____。

17. 实验题

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把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1 ℃	终止温度t2 ℃
H2SO4＋NaOH	20	33.6
H2SO4＋NH3·H2O	20	32.6

（1）反应NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓变约____。
（2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。
（3）由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H2SO4溶液换成2mol/L的CH3COOH溶液进行实验，测得的中和热数值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

18. 填空题

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　
ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

19. 实验题

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某实验小组用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1 molH2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：___。
（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
温度次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)___。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20. 综合题

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小数)。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____。

21. 实验题

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： ____。

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