云南2020年高一化学后半期开学考试在线免费考试

1. 选择题

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下列实验装能达到实验目的是

①分离乙醇和水	②用自来水制取蒸馏水	③从食盐水中获取氯化钠	④用排空气法收集氯气

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

2. 选择题	详细信息
下列转化过程中必须加入还原剂的是 A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

3. 选择题	详细信息
日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

4. 选择题	详细信息
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－ B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－ C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

5. 选择题

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每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

6. 选择题	详细信息
下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－ B. 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C. 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小 B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

8. 选择题	详细信息
2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（） A. 最新的元素周期表有八个周期 B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族

9. 选择题	详细信息
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol

10. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水

11. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（）
A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W
B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C. W氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R

12. 实验题

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为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

13. 推断题

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下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；
(2)⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；
⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

14. 实验题

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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