白城市高三化学2019年前半期月考测验在线答题

1. 选择题	详细信息
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

2. 选择题	详细信息
亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（） A. NH3 B. N2 C. N2O3 D. HNO3

3. 选择题

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下列物质的分类正确的是( )

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
①	漂白粉	SiO2	CO2	AlCl3溶液
②	CuSO4•5H2O	Na2O2	N2O5	NH4NO3
③	福尔马林	CaO	Mn2O7	HClO
④	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl

A. ① B. ② C. ③ D. ④

4. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷
B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C. 配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体
D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变

5. 选择题	详细信息
在273K、101KPa时，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时，总质量为66g，则此容器的容积是 A. 22.4L B. 44.8L C. 11.2L D. 4.48L

6. 选择题	详细信息
某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（） ①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

7. 选择题	详细信息
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（） A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水

8. 选择题	详细信息
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3— C. Na+、K+、NO3—、SO32— D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—

9. 选择题

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是(　　)
A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强
B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

10. 选择题	详细信息
一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 A. 含I－，不能确定是否含Cl－ B. 含NO3－ C. 含I－、NO3－、Cl－ D. 含Fe3+

11. 选择题

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在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )

A. a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B. b→c时发生的离子反应为：H++ OH—→ H2O
C. c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D. d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓ B. 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O D. 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

13. 选择题

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. M点时生成的CO2为0mol
B. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
C. V1：V2=1：4
D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

14. 选择题	详细信息
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（） A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

15. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2- D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

16. 选择题

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下列溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	过量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	过量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

17. 选择题	详细信息
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变) A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
下列说法中一定正确的是( ) A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加 D．金属Na失火,可用CO2灭火

19. 选择题	详细信息
将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　） A. NO3— B. CO32—、NO3— C. SO32—、NO3— D. CO32—、NO3—、Na＋

20. 选择题	详细信息
200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 36.4

21. 选择题	详细信息
钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（） A. 过氧化钙的化学式是CaO2 B. 1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 C. O22-离子的电子式为 D. 过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

22. 选择题	详细信息
在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是 A. Ne、H2、O2 B. O2、N2、H2 C. NO、CO2、H2 D. NH3、O2、NO2

23. 选择题	详细信息
使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里 B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里 C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

24. 选择题	详细信息
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

25. 实验题

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在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+
阴离子	NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_____________．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	____	_____	_____	____

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_______。

26. 计算题

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请根据物质的量相关计算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。
(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_____，R 的相对原子量为_____。
(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _____L （其中阿伏加德罗常数用 NA 表示）
(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数_______________，混合气体的平均摩尔质量为_____，该气体对氢气的相对密度为__________________。

27. 填空题

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO

＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

28. 实验题

详细信息

氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。

29. 填空题

详细信息

（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

30.

详细信息

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

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