2019届高三上半期第二次月考化学试卷（新疆维吾尔自治区兵团第二师华山中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的工业用途不正确的是 A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料 B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等 C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多 D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能达到实验目的的是 A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA C. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气 C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(溶液体积变化均忽略不计) A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小 B. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小 C. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积（相同条件）之比为3∶2 D. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写不正确的是 A. AlCl3溶液与烧碱溶液n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2反应，2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 刺激性气味的气体是氨气 C. 刺激性气味的气体是二氧化硫 D. 该反应中硫酸作氧化剂 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A. 一定存在SO2 B. 一定存在HCl C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同 D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为 ①明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO—)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol D. 若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/2 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
已知M为红色金属单质、E为用量最大的的金属，X、Y、Z为含有E元素的化合物。根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： (1)M和热空气以及稀H2SO4反应的离子方程式_____________________________。 (2)实验室中X溶液的保存方法___________________________________。 (3)鉴别Y溶液的阳离子的常见方法_______________________________。 (4)Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式___________________________________。 (5)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色。描述出现蓝色可能的原因_____________。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，常温下是一种无色的液体，它难电离，易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在一百多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受人们的器重，并被称为“绿色氧化剂”。为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性，常用作洗涤剂和消毒剂。根据所学化学的相关知识，回答下列问题： （1）H2O2的电子式______________，该消毒剂的消毒原理与_________相同。 （2）过碳酸钠溶液可以去油污，写出其溶液呈弱碱性离子方程式________________。 （3）该洗涤剂中的有效成分可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为两种无毒的物质，反应的离子方程式为_____。 （4）如果这种洗涤剂在含有铁离子的水中使用，不仅会削弱洗涤剂的去油污的能力，甚至完全失去杀菌作用，结合离子方程式和相应文字表述说明原因___________________。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 | ||||
A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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金属铜的冶炼方法较早的为人类掌握，人们用铜合金制造各种青铜器，古代的青铜器表面会有铜锈（碱式碳酸铜）生成，其成分可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，实验室测定碱式碳酸铜成分的方法有多种。 (1)氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式_________________； ②实验装置用下列仪器连接而成：  ⅰ、B装置的作用_________，装置中的一个明显缺陷，改进方法是_________________。 ⅱ、称取24 g某碱式碳酸铜样品进行试验，经数据分析处理，反应得到12.8g残留物，4.4g二氧化碳和7.2 g水。该样品中的结晶水质量为__________g，化学式为______________； (2)某同学认为氢气还原法装置太复杂，提出简化的方法，认为可以只用C、D、E和改进后的装置直接加热碱式碳酸铜分解，你认为是否可行？请说明理由____________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2  4Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________； （2）沉淀2的化学式为__________； （3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________； （4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________； （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。  |
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