新乡市高一化学下册月考试卷摸底考试题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是( )A. 和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C. 和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ） A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有( ) A.10种 B.8种 C.9种 D.7种 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y，W2―＞Z― |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知下列元素的原子半径
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物可能是共价化合物 B.在共价化合物中可能存在离子键 C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D.难失电子的原子，获得电子的能力一定强 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为( ) A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了  C.反应开始到10s时，Y的转化率为  D.反应的化学方程式为：    |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A.浓H2SO4 B.饱和食盐水 C.浓NaOH溶液 D.KI溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( ) A.11.2g B.28g C.13.2g D.24.4g |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3 －CH2－   ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A．6 B．7 C．8 D．10 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
某简单微粒的结构示意图为 且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______ (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________ (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)  写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 ____ (3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________ (4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O 回答下列问题： (1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。 (2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______ (3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 A.  B.  C.  (1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。 (2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________， (3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问： (1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________ (2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________ (3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________ |
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