长沙浏阳市高二化学上册期末考试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
下列反应中属于吸热反应的是 A.铝与盐酸反应 B.酸碱中和反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2. 选择题	详细信息
下列说法中，错误的是（ ） A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D. 我国目前最主要的能源是煤炭

3. 选择题	详细信息
在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　 　) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

4. 选择题	详细信息
反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小 B.正反应速率变小，逆反应速率加大 C.正反应速率和逆反应速率都变小 D.正反应速率和逆反应速率都变大

5. 选择题	详细信息
下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（ ） A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块 D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

6. 选择题	详细信息
固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0 B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25 C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

7. 选择题	详细信息
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

8. 选择题	详细信息
盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 生活中常用明矾净水 C. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

9. 选择题	详细信息
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ） A. Fe－2e-=Fe2+ B. 2H+ +2e-=H2↑ C. O2+4e- +2H2O= 4OH- D. Fe－3e-=Fe3+

10. 选择题	详细信息
下列化学电池不易造成环境污染的是 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

11. 选择题	详细信息
下列金属使用电解法冶炼获得的是 A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

12. 选择题	详细信息
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C.a点的Kw值比b点的Kw值大 D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

13. 选择题	详细信息
反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是 A.E1 +E3-E4 B.E1+E3-E2 C.E1+E2+E3 D.E1 +E3-E2-E4

14. 填空题

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已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号） （2）C的燃烧热为_______。 （3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。 （4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。 （5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4 （6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。 A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

15. 综合题

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已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （1）图中五点Kw间的关系是_________。 （2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。 A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl （3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。 （4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） ①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。 ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据） （5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

16. 填空题	详细信息
一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

17. 填空题	详细信息
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。 （2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。 ②该电解池的阳极反应式为_______。 ③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。

18. 填空题	详细信息
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。 （2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。 ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。 ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

19. 填空题	详细信息
乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下： ①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0 ②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0 （1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。 ①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。 ②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。 （2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。 ①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。 ②x1显著低于x2的原因是________