东辽五中2019年高三前半期化学月考测验在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管 C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作  反应的催化剂，提高苯的转化率D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数为NA C. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA D. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－ B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－ C. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− D. 常温下，  =10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3— B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3—＋OH－=H2O＋SO32— C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 D. 上述流程可循环利用的物质有2种 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3- D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2 B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3·H2O C. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D. 0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO3(s)  Na2CO3(s)  NaOH(aq)B. Al(s)  NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C. AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)D. Fe2O3(s)  Fe(s) FeCl3(aq) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ） A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染 B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3 D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013） A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O B. M点时生成的CO2为0.05 mol C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2 D. V1:V2=1:4 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( ) A. 1∶1∶2 B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2 D. 9∶2∶4 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是________________。Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。 （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。 （4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。 |
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| 19. | 详细信息 |
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。 （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。 （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。 （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 （1）氧化还原法消除NOx的转化如图所示： NO  NO2 N2①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。 （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。 （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。  装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是  和 ，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：__。（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成  的电极反应式为____。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中 的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知： i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42—，自身被还原为Bi(OH)3固体。 ii.
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