昆明市高三化学下册月考试卷试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都是化学变化 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸 D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少、的排放

2. 选择题	详细信息
化合物M的分子式为，M既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与溶液反应放出，则M的可能结构（不考虑立体异构）共有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

3. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（ ） A.的酸性强于，所以W的非金属性比Y强 B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质 C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种 D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.将含有2NA个的溶液完全蒸干，得到固体 B.常温下，的溶液中含有的数目为0.2NA C.和足量S在加热条件下完全反应，转移的电子数为NA D.常温下，将铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的分子数为1.5NA

5. 选择题	详细信息
如图所示，金属（M）—空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为 。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A.电池放电过程中正极发生还原反应 B.比较、、三种金属—空气电池，-空气电池的理论比能量最高 C.为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 D.多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，提高反应速率

6. 选择题	详细信息
利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ） 选项 溶液① 固体② 溶液③ 实验现象 A 浓氨水 碱石灰 酚酞试液 酚酞试液变红 B 浓盐酸 溶液 产生淡黄色沉淀 C 浓硝酸 试管上方产生红棕色气体 D 稀硫酸 溶液 产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
类比的定义，对于稀溶液可以定义，，常温下，溶液在不同值下，测得、、的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A.随着的增大，左侧增大的曲线是的物质的量浓度的负对数 B.的溶液中， C.时， D.的电离平衡常数

8. 实验题

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某化学兴趣小组设计了一系列实验，根据具体实验回答下列问题： Ⅰ.制取 化学反应方程式为。 （1）根据实验需要，下列装置中___________（填序号）最适合制备。 （2）在实验中发现，气体产生缓慢，但又不存在气密性问题，分析可能的原因：____________、_________________。（任写两条） Ⅱ.制取、混合气体并验证（实验装置如图所示） 化学反应方程式为。 （3）根据实验需要，请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是________________、________________。上图中装水的洗气瓶的作用是___________。 Ⅲ.测定样品中的含量 （4）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，设计用滴定法测定该样品中的含量，滴定反应为。 实验方案设计如下： ①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于锥形瓶内，加入适量的溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗高锰酸钾溶液。 ②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的的溶液，煮沸（不含），继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液。回答下列问题： 步骤②中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有___________________溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。计算（的摩尔质量为）的质量分数为__________%。(用含 的式子表示）

9.

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铋酸钠是一种化学物质，浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，常用于锰离子的检验，其有一种制备流程如图： 已知：a.辉铋矿（主要成分是，还含少量等杂质）； b.水解能力：。 回答下列问题： （1）制备流程中，溶浸时加入过量的浓盐酸的作用是__________________________。 （2）溶浸时，为了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序号）。 a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升髙温度 （3）过滤2所得“母液”中经过通入气体后可再循环利用，气体最好是__________（填化学式）。 （4）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式：__________________________________，当消耗标准状况下时，转移电子的数目是________________。 （5）铋酸钠（）可用于锰离子（）的检验，如将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），此反应的离子方程式为_________。 （6）25℃时，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），当开始沉淀时，所得悬浊液中 _________。[已知： 、 、 ]

10. 综合题

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1830年，瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素，并以凡娜迪丝女神（）之名命名为“钒”。钒（）的用途很广，在冶金行业有“第一金属”的美誉。 （1）基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________。 （2）依据价电子互斥理论推测的立体构型是______________。 （3）①化合物中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，配体不带电荷，且其提供的是大π键的电子，则配体“”中的大π键可表示为_______。（例如苯中大π键可表示为） ②从电负性角度解释作配体时，配位原子是C而不是O的原因是___________________。 （4）2-巯基烟酸氧钒配合物（如图甲）是有效调节血糖的新型药物的主要成分。 ①2-巯基烟酸氧钒配合物中键长_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O键长，该物质中氮原子的杂化方式是_________________。 ②相同条件下，2-巯基烟酸（如图乙）在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____。 （5）某钒的氧化物的晶胞如图。 ①氧的配位数为_____________。 ②已知上述晶胞为立方晶胞，距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为，晶体密度为 ，则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.

11. 推断题	详细信息
乙烯和苯是有机合成的基础原料，图中是有机物H（）的合成路线（部分产物和条件已省略）： 已知：。 请回答下列问题： （1）B的官能团名称为__________________，反应①②的反应类型分别为_________、_____________。E的名称为_______________。 （2）写出反应③的化学方程式：________________。 （3）P与乙烯的最简式相同，其相对分子质量为56，P的所有可能的结构（含P）数目为__________种（不考虑立体异构），写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式：____________________。 （4）是苯的同系物，M的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2∶3，M的二氯代物有________种。 （5）已知：。参照上述流程，设计以F为原料制备G的合成路线：________________________（无机试剂任选）。