高三化学上册单元测试免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. C3N4中C的化合价为 -4 B. 反应的两个阶段均为吸热过程 C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y) B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种 D.H2Z与HW所含的化学键类型不同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在体积固定的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A.混合气体密度不变 B.体系压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：  点小于 点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D.  时，SO2的转化率： 段小于 段 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )A.放电时钠金属片发生氧化反应 B.放电时吸收CO2，充电时释放CO2 C.放电时Na+向碳纳米管移动 D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
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（1）家用炒莱铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：__。 （2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。 ①若该装置不是原电池请说明原因：__________（如果回答此题，则下面的②不用回答）。 ②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：__________。 |
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| 10. 实验题 | 详细信息 | ||||||
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氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。 A  B C  D (1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________ 。 (2)要得到干燥纯净的氯气，A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。 (3)利用D装置，将适量氨气与氯气充分混合，氨气应从__________ 通入，反应的化学方程式为 ___________；可能观察到的现象是________________。 (4)现取岩脑砂进行NH4Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：2NH4Cl+3CuO  3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O ①为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格。
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) - |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.H2(g)+I2(g)  2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2- D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：  (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。 a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−  2 +H2O2NO2+2OH− + +H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和 ，其离子方程式为________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。  |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表示： 溶解度/（g/100g水）
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