山西2018年高一下半期化学月考测验带答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C. N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强 D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

2. 选择题

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是(　　)

A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 离O点越远的元素原子半径越大
C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

3. 选择题

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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B. W的最高正价为＋7
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. Z与X之间形成的化合物具有还原性

4. 选择题	详细信息
下列各组粒子中属于同位素的是（） A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和红磷 D. 24Mg和24Na

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A. 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 过渡元素都是副族元素 D. 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

6. 选择题	详细信息
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强 C. Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

8. 选择题

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固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）
A. NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物
B. NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物
C. NH5跟水的反应是氧化还原反应
D. 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

9. 选择题	详细信息
下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 氯化钠溶于水 D. 碘升华

10. 选择题	详细信息
在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（） A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变

11. 选择题	详细信息
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（） A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

12. 选择题	详细信息
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（） A. 升高温度 B. 加入适量的醋酸钠 C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

13. 选择题	详细信息
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 ⇌NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

14. 选择题	详细信息
科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是(　　) A. 储氢、释氢过程均有能量变化 B. 储氢过程中，NaHCO3被还原 C. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D. 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

15. 选择题

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某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是

实验记录	①Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu→Zn； ③SO42−向Zn极移动，Cu2+向Cu极移动； ④Zn电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu2++2e−===Cu； ⑥电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

A. ①②④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④⑤⑥

16. 选择题	详细信息
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3

17. 选择题

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普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动

18. 选择题	详细信息
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（） A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH－向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

19. 综合题

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在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

20. 综合题

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有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E单质的颜色是_______________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。
（5）F的元素符号是_____________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。
（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

21. 综合题

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某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。

22. 综合题

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利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________。

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