辽宁2020年高二化学后半期月考测验免费检测试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ） A. NaOH溶液和AlCl3溶液 B. 稀H2SO4与Al(OH)3 C. Al和NaOH溶液 D. 氨水与Al2(SO4)3溶液 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是( ) A.碘水 B.新制氯水 C.  溶液 D.稀硫酸 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－ B.铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑ D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－ C.Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D.K+、NH4+、Cl-、HCO3－ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( ) A.S→SO2 B.Na2SiO3→H2SiO3 C.Fe→FeCl3 D.CuO→Cu(OH)2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是 A.2C-+B2=2B-+C2 B.2C-+D2=2D-+C2 C.2B-+D2=2D-+B2 D.2B-+C2=2C-+B2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( ) A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A. NH4+ B. HCO3- C. SO42- D. Al3+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶1∶1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( ) A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl- C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气  B. 四氯化碳  C. 氮气  D. 二氧化碳  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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含有共价键的离子化合物是（ ） A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热 C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是： A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu C. 该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某反应：A B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A. ΔH＜0、ΔS＜0 B. ΔH＞0、ΔS＜0 C. ΔH＜0、ΔS＞0 D. ΔH＞０、ΔS＞0 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ） A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2  2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（L•s） B. v（B）=0.3mol/（L•s） C. v（C）=0.5mol/（L•s） D. v（D）=0.2mol/（L•s） |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变 B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小 C. 降低温度，化学平衡常数减小 D. 升高温度，SO2的转化率一定增大 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3·H2O |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是 A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②① |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
25°C时,下列关于 醋酸溶液的判断正确的是A.  B. 与盐酸的 相同C. 加入  不变 D. 滴入 浓溶液,溶液导电性增强 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ） A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3 B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+ |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A. 钠原子的结构示意图：  B. 过氧化钠的电子式:  C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S+2OH- |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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下列比较中，正确的是 A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH) D.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③ |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
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在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定： （1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___； （2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。 |
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| 31. 计算题 | 详细信息 |
某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)  C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =____。 (2)求这段时间A的平均反应速率为_____。 (3)平衡时B的浓度为______。 (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____ A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C C D的体积分数不再变化 D 混合气体的压强不再变化 E B、C的浓度之比为1∶1 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
常温下，有 的四种溶液：① ② ③ ④ （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________． （2）溶液②的  _____________。（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中  ________ (填“>”、“<”或“=”)。（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。 |
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| 33. 填空题 | 详细信息 |
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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。 （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。 （2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。 （3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。 （4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。 |
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