学军中学高三化学高考模拟（2019年下半年）试卷带解析及答案

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下列属于碱性氧化物的是 A. KClO3 B. Na2O2 C. CO2 D. CaO

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以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②

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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸钠

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下列不能产生丁达尔现象的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 鸡蛋清溶液 C. 淀粉溶液 D. 纯碱溶液

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下列属于化学变化的是 A. 淀粉遇 I2 变蓝 B. 海水晒盐 C. 石油分馏得到柴油 D. 从煤焦油获得苯、甲苯

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害

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K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e− C. K2FeO4 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4

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用化学用语表示其中正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. HClO 的电子式： C. 碳铵的化学式: NH4HCO3 D. 中子数为 20 的氯原子：2017Cl

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2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold)，奖励她实现了酶的定向转化。下列关于酶的说法不正确的是
A. 酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量
B. 绝大多数的酶是蛋白质
C. 酶的活性与环境 pH 有关
D. 一种酶只能作用于具有一定结构的物质

10.

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类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	单质的熔点 Br2 < I2	单质的熔点 Li < Na
B	工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质	工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C	还原性：I->Br-	还原性：P3->N3-
D	实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2	实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化 B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个—CH3 的异构体有 3 种

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下列离子方程式正确的是 A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A. 离子半径：Y<X<W<Z
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
C. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

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下列说法不正确的是 A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应 B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料 C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同 D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

15.	详细信息
下列有关说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应 B. 淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物 C. 过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物 D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

16.

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在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g)

xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为 b kJ
B. 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是) A. 电子流动方向为a→导线→b B. H+经质子交换膜由右向左移动 C. 放电一段时间b极附近pH不变 D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

18.	详细信息
下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是 A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+) D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

19.

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) +

O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

20.	详细信息
下列说法正确的是 A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

21.

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室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

22.	详细信息
NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同 C. 标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子 D. 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA

23.

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常温下，向 20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L−1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是

A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA−)＞c(H＋)＞c(OH−)
B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2−)＋2c(OH−)＝c(HA−)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]

24.	详细信息
以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：下列说法正确的是 A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液 B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体 D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质

25.

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	I3﹣ 能电离出I2和I﹣
C	向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液	无气泡产生	酸性：H3BO3＜H2CO3
D	向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液	溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀	与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－

A. A B. B C. C D. D

26.

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A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)的合成路线如下:(部分反应条件略去)

已知：①RCH= CH2

RCH2CH2CHO
②R1CHO+R2CH2CHO

(注:R1 可以是烃基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为 2∶3 回答下列问题：
(1)B 含有的官能团名称是____________； ⑥的反应类型是____________ ；
(2)C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为_____________________________________；
(3)下列说法正确的是____________。
A．A(C2H4)和 E(C3H4)这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得
B．1molF 最多可与 3molH2 发生加成反应
C．PMI 在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生
D．A、B、C、D、E、F 六种物质均能使溴水褪色

27.

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某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。
(1)有机盐 X 的化学式为_________
(2)写出 X 受热分解的化学方程式_________
(3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

28.

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO2 并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；(2)关于该实验，以下说法正确的是___________。
A.装置 A 用适量 H2O2 制取 ClO2 气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O
B.装置 B 用来收集二氧化氯气体
C.当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

29.

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Fe2O3 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；
(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。

30.

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(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)阳极的材料________；
(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；
(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C4H9)4NBr	NH4Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

下列说法不合理的是________；
A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质
B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
(2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。
(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：

相转移催化剂	苄基三乙基氯化铵 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵 (C4H9)4NBr
产率％	46.7	20.0	53.1

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

31.

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KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
A．倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法
(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象

取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。	溶液无变化

然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

32.

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核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)物质 C 的名称是________________；F→G 反应类型是___________________；
(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；
(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________；
①属于芳香族化合物
②能与碳酸氢钠溶液反应
③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子
(6)参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

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