高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质元素周期律

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下列元素原子半径最接近的一组是(? ) A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是(? ) A.Cl、Na、F、K? B.F、Cl、Na、K C.Ca2+、K+、Cl-、S2- D.Na+、K+、Cl-、Br-

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已知下列元素的原子半径为

原子	N	S	O	Si
半径r/(×10-10m)	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是(? )
A.0.8×10-10 m B.1.10×10-10 m
C.1.20×10-10 m D.0.7×10-10 m

4.	详细信息
下列关于微粒半径的说法正确的是(? ) A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D.原子序数越大,原子半径越大

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下列说法正确的是(? ) A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的大 C.在所有元素中,氟的电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的大

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在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(? ) A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ?mol-1)：

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
A. R的最高正价为＋3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是(? ) A.Li B.Be C.B D.相差不大

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能够证明核外电子是分层排布的事实是(? ) A.电负性 B.电离能 C.非金属性? D.电子绕核运动

10.	详细信息
下列对电负性的理解不正确的是(? ) A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

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元素电负性随原子序数的递增而增强的是(? ) A.Na K Rb B.N P As C.O S Cl D.Si P Cl

12.	详细信息
下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是(? ) A.1s22s22p4 ? B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 ? D.1s22s22p63s23p64s1

13.

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根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ?mol-1),回答下面各题。(导学号52700070)

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 400	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是 ? 。
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是? ? 。
A.QCl2
B.RCl
C.SCl3
D.TCl
E.UCl4
(3)S元素最可能是? ? 。
A.s区元素
B.稀有气体元素
C.p区元素
D.准金属
E.d区元素
(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是? ? 。
A.硼(1s22s22p1)
B.铍(1s22s2)
C.锂(1s22s1)
D.氢(1s1)
E.氦(1s2)

14.

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已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。
(2)下列物质属离子化合物的是 ? ,属于共价化合物的有? 。
A.Mg3N2 B.BeCl2
C.AlCl3 D.SiC

15.

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电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其I1~I3分别如下表。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
A	13.0	23.9	40.0
B	4.3	31.9	47.8
C	5.7	47.4	71.8
D	7.7	15.1	80.3
E	21.6	41.1	65.2

根据表中数据判断其中的金属元素有 ? ,稀有气体元素有 ? ,最活泼的金属元素是? ,显二价的金属元素是? 。

16.

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下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为 ? 。
(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族,请你写出支持这一观点的一个化学事实: ? 。
(3)上图中元素①②原子的价电子排布式分别为、 ? 。
比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。
原子半径:① ? ②;电负性:①? ②;
金属性:①? ? ②;第一电离能:① ? ②。
(4)某短周期元素最高正化合价为+7,其原子结构示意图为。

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