聊城市高三化学下册专题练习考试完整版

1. 选择题	详细信息
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂

2. 选择题	详细信息
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C. 基态Fe原子的外围电子排布图为 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

3. 选择题	详细信息
下列化学式能表示物质分子组成的是（　　） A. NaCl B. SiO2 C. Cu D. CO2

4. 选择题	详细信息
下列大小关系比较正确的是 A.离子半径：F－<Na+<Mg2+ B.电负性：C<O<N C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

5. 选择题	详细信息
以下微粒含配位键的是（ ） ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A. ①②④⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部

6. 选择题	详细信息
下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（ ） A.②③④⑤ B.②③④⑤⑨⑩ C.②④⑤⑩ D.②④⑤⑥⑦⑨⑩

7. 选择题	详细信息
下列有关说法不正确的是 A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

8. 选择题	详细信息
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

9. 选择题	详细信息
“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（ ） A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体

10. 选择题	详细信息
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

11. 选择题	详细信息
“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A.N2O的电子式可表示 B.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） C.N2O与CO2均不含非极性键 D.N2O为三角形分子

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

13. 选择题	详细信息
电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（ ） A.12CO2和14CO B.H2O2和D2O C.N2和13CO D.NO和CO

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 分子间作用力与化学键的大小相当 B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

15. 选择题	详细信息
常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是 A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对 C.NCl3分子是极性分子 D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

16. 选择题	详细信息
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）。 A.范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

17. 选择题	详细信息
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是 A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣ D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

18. 选择题	详细信息
有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） ①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键 ④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 A.①② B.②③ C.③④ D.①④

19. 选择题	详细信息
下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A.C2H2、NH3 B.Cl2、C2H4 C.CO2、H2S D.CH4、H2O2

20. 选择题	详细信息
下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A.Al>Mg>Na B.MgO>KCl>NaCl C.晶体硅>金刚石>碳化硅 D.AsH3>PH3>NH3

21. 填空题	详细信息
中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平) （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。 ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。 ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。 （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

22. 填空题	详细信息
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

23. 填空题

详细信息

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。 （1）画出C元素的原子结构示意图_______。 （2）在1mol DC2中，有___mol D—C键。 （3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。 （4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。 （5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。 A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2- B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋ C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个 D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1 E．C2-与N2互为等电子体

24. 填空题	详细信息
如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。 （2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。 （3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。 （4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。 （5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。