2018-2019年高二下半期期末教学质量调研化学考题同步训练（江苏省如皋市）

1. 选择题	详细信息
2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A.生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B.研发可降解塑料，控制白色污染产生 C.施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D.回收废医用塑料，深埋或就地焚烧

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.氮气分子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质子数为53、中子数为78的碘原子：I D.HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C.Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂 D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－ B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D.Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-

5. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.氧气和臭氧互为同系物 B.NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C.常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个 D.金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀

7. 选择题	详细信息
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.SO2(NH4)2SO3Na2SO3 B.NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH C.FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3 D.MgCO3MgCl2(aq)Mg

8. 选择题	详细信息
图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是 A.电极b为电池的负极 B.电池工作时将电能转化为化学能 C.放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋ D.放电时溶液中H＋向a极移动

9. 选择题

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现有下列氧化还原反应：
①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl−
②2Fe2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－
③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述反应判断下列结论正确的是
A.反应①中的氧化剂是Br－
B.反应②中Fe2+发生还原反应
C.氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe 3+
D.向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe 3+＋4H2O

10. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)
B.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z
C.由W、X形成的化合物只可能含有离子键
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

11. 选择题	详细信息
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子 C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2 D.既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

12. 选择题

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碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z
B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4
C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应
D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

13. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊	非金属性：C>Si
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜ Ksp[Al(OH)3]
C	向硫酸铜溶液中投入铁片，铁片表面有红色物质析出	氧化性：Cu2＋> Fe3＋
D	将红褐色的Fe(OH)3胶体通过滤纸，过滤所得液体为红褐色	直径：Fe(OH)3胶体粒子＜Fe(OH)3沉淀颗粒

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量
B.反应①的ΔS＞0
C.反应③使用催化剂，ΔH3减少
D.反应3H2(g)＋3CO(g)

CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

15. 选择题

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将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2
B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡
C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10
D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

16. 综合题

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铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
⑴Fe3+可以与SCN－、CN－、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______；与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。
⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为______。
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______，两种晶体中空间利用率较高的是______。（填“图乙”或“图丙”）

17. 综合题

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铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶(

)的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1 mol

中σ键的数目为______mol。

⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。

18. 综合题

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研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。

⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。

19. 推断题

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已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。

20.

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CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：

⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：______。
⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：_____。
⑶写出“还原”反应的离子方程式：______。
⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：_____。

21.

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依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

酸	H2SO3	CH3COOH	HCOOH
电离平衡常数	Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8	1.75×10－5	1.8×10－4

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

难溶物	Mn(OH)2	Co(OH)2	MnCO3
溶度积常数	2×10－13	5.9×10－15	2.2×10－11

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______

22.

详细信息

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH

8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol。
⑵“调节pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，则该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。
⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%的K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______。

⑷为测定K2Cr2O7样品纯度（杂质不参与反应），实验过程为：准确称量一定质量样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为：Cr2O72-

Cr3＋ S2O32-

S4O62-，根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

23. 综合题

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盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。
⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
⑶请写出以

为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________________

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