1. 选择题 | 详细信息 |
《本草纲目》中“石碱”一条记载:石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。这里的“石碱”是指 A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是 A. pH<7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C. 在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-) D. 氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),则溶液呈中性 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH− B. 由Na和C1形成离子键的过程: C. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e−=Cu D. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离的C(OH-)= 10-13 mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多的Fe3+的溶液中,Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A. ④ B. ③⑥ C. ①② D. ③⑤ |
5. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列有关叙述正确的是 A. pH=8的NaY溶液中,c(Na+)-c(Y-)=9.9×10-7mol·L-1 B. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③ D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化) |
6. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是 A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是 A. MCl2在水溶液中的电离方程式为:MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质 B. 足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同 C. NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解 D. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH4+)=c(Na+) |
8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
部分弱电解质的电离常数如下表:
|
9. 选择题 | 详细信息 |
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 |
10. 选择题 | 详细信息 |
恒温、恒压下,将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2+O22SO3,状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为( ) A. 40% B. 60% C. 80% D. 90% |
11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是( )
|
12. 选择题 | 详细信息 |
下列有关说法正确的是 A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,说明该反应的ΔH>0 C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D. 室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=3 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10 D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-) |
14. 选择题 | 详细信息 |
TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度,称取上述TiO2试样0.2g,一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+,得到待测液约30mL,再用0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是( ) A. 欲配制0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g B. 再进行滴定之前,应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂 C. 滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,将导致测定结果偏大 D. 在其他滴定实验操作均正确时,消耗标准液20.00mL,则样品的纯度为80% |
15. 选择题 | 详细信息 |
100 ℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( ) A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1 B. 平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大 C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大 D. 平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ) |
16. 选择题 | 详细信息 |
根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0 B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 |
17. 选择题 | 详细信息 |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是( ) A. pH:②<①<③<④ B. c(NH4+):①<③<②<④ C. 溶液中c(H+):①<③<②<④ D. c(NH3·H2O):①<③<④<② |
18. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大 B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-) C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力 D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等 |
19. 综合题 | 详细信息 |
(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)常温下,在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。 (3)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (4)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,阴极的电极反应式是_____。 |
20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6) (1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。 (3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。 A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定 C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定 D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积 (4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
|
21. 综合题 | 详细信息 |
铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 (1)下列说法正确的是________(填序号)。 ① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成 ③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ ④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 ⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等 ⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。 (3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下: ①滤渣主要成分为___________________ ②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________ ③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。 (4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38, Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。 ①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。 |
22. 综合题 | 详细信息 |
以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1 (1)ΔH2=____kJ·mol-1。 (2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号) A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少 C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大 (3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应自发进行的条件是 _____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”) ②506 K时,反应平衡时H2的转化率为___;压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。 ③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。 ④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。 (4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。 |
23. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
弱电解质在水溶液中存在多种平衡,它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据,请回答下列问题:
|