四川省泸州市泸县第四中学2020届高三上半年第一次月考理综化学考试完整版

1. 选择题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出) A. 制取二氧化硫气体 B. 检验溶液中是否有钾离子 C. 验证氨气极易溶解于水 D. 加热氢氧化钠固体

2. 选择题	详细信息
向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3‾) 可能为 A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

3. 选择题	详细信息
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

4. 选择题

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，Ⅹ的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是
A. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键
B. X与W可形成一种二元离子化合物
C. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小

5. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、AlO2－

6. 选择题

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H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a
B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能
C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

7. 选择题

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室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（）

A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

8. 实验题

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

9. 实验题

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。

10. 综合题

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原

氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________ kJ•mol-1用含a、b的代数式表示

；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①

内，NO的平均反应速率

_________，

时，该反应的平衡常数

_________；
②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________

填字母编号

．

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合适的催化剂

适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至

，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q____________

填“

”或“

”

．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ________

填选项编号

．

单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变

混合气体的密度不再发生改变

反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式__________常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的

___________

不考虑溶液体积的变化

。

11. 综合题

详细信息

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15. 2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________ （标明配位键）
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

12. 推断题

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有机物F 是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:

（1）写出B的分子式________________；C 中碱性官能团的名称为____________________。
（2）写出与A 含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。
（3）C→D 的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。
（4）两个C 分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（5）已知：

I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合

物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。
①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。
II.写出制备化合物

的最后一步反应的化学方程式________________________。

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