八所中学在线做题

1. 选择题	详细信息
用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A. 实验服 B. 橡胶手套 C. 护目镜 D. 防毒面罩

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.氟离子的结构示意图： B.甲胺(氨基甲烷)的结构简式：CH3—NH2 C.溴化铵的电子式： D.中子数为177，质子数为116的Lv原子：

3. 选择题	详细信息
化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A.节日燃放烟花、爆竹对环境的污染可忽略 B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 C.雾霾是一种分散系，带活性炭口罩可减少雾霾对人体的伤害 D.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力加强

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3 B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ D.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

5. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 A.FeO可用作食品除氧剂 B.明矾可除去水中的悬浮物 C.石英砂可作计算机等电子设备的芯片 D.乙烯可催熟果实

6. 选择题	详细信息
3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

7. 选择题	详细信息
下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A.分子的极性： B.物质的硬度：NaF＜NaI C.物质的沸点： D.在中的溶解度：

8. 选择题	详细信息
下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中来检验SO2的还原性 B.以单质铁作为阳极，单质锰作为阴极，稀H2SO4作为电解质溶液组成电解池来验证铁的活泼性强于锰 C.将NaOH稀溶液滴入某溶液，加热溶液后用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体，以此来验证其中是否存在 D.将Cl2通入装有湿润的红色品红试纸的试剂瓶中，检验Cl2的漂白性

9. 选择题	详细信息
下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是 A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-) B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() C.0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c() D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)

10. 选择题	详细信息
已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度，K减小 B.减小压强，n(CO2)增加 C.更换高效催化剂，α(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)改变

11. 选择题	详细信息
下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( ) A. CH3-CH=CH2 B. CH3CH2CH2OH C. D.

12. 选择题	详细信息
一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池的工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，镁电极为负极 B.该二次电池不能以强酸性溶液作为电解质溶液 C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2- D.图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜

13. 填空题	详细信息
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。 回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 ； A的单质与E的单质反应的条件是 。 （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）； C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。 （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。 （4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为 。

14.

详细信息

已知：反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H>0，平衡常数为K。 (1)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入l.5molCO2气体发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，CO2的浓度与时间的关系如图所示： ①该反应平衡后c(CO)=_______mo1∙L-1；该条件下反应的平衡常数K=_______。 ②下列措施中能使平衡逆向移动的是_______(填字母)。 A.降低温度 B.减小压强 C.再充入一定量CO2 D.再加入一定量铁粉 (2)可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)的逆反应速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反应在t2.时达到平衡，在t1时改变了某种条件，则改变的条件可能是_______(填字母)。 A.升温 B.增大CO浓度 C.使用催化剂 (3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_______。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10

15. 实验题

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碱式次氯酸镁[BMH，化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可以Cl2、NaOH及MgCl2为原料制取。 (1)甲组同学拟利用下列装置制备质量分数约为5％的次氯酸钠溶液。 ①盛KMnO4溶液的仪器名称为_______。 ②B装置中饱和食盐水的作用为_______。 ③已知Cl2和NaOH在较高的温度下反应会生成NaClO3，因此控制反应在0～5℃范围内进行，实验中适宜的措施是_______。 (2)乙组同学拟利用甲组同学制得的含NaClO的溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下： 步骤l：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃； 步骤2：逐滴滴入NaClO的溶液； 步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h； 步骤4：过滤，烘干。 ①图中回流时，水从接口_______(填“a”或“b”)进入。 ②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_______。 ③写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化学方程式：_______

16.

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材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。 (1)高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_______。 (2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。 物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、β两种类型，且α—BN结构与石墨相似，β—BN结构与金刚石相似。 ①α—BN晶体中N原子杂化方式是_______。 ②β—BN晶体中，每个硼原子形成_______个共价键，这些共价键中，有_______个配位键。 (4)①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一、某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，因此可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_______。 A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2 ②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示。已知该合金的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为dg·cm3则该晶胞的体积为_______cm3(用含d、M、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。