高一化学下册单元测试刷题练习

1. 选择题	详细信息
欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸

2. 选择题

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蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

3. 选择题	详细信息
复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　) A.可以使导弹能经受超高温变化 B.可以使导弹质量减轻 C.可以使导弹承受超高强度的改变 D.可以使导弹承受温度的剧烈变化

4. 选择题	详细信息
下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　) A.氯化铝 B.次氯酸钠 C.硅酸钠 D.碳酸钠

5. 选择题

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下列物质性质与用途对应关系正确的是

	性质	用途
A	硅酸钠化学性质稳定	制备木材防火剂
B	硅酸溶胶具有吸附水分的能力	硅作半导体的材料
C	二氧化硅硬度大、熔点高	氢氟酸在玻璃上刻花纹
D	焦炭具有可燃性	焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4

7. 选择题	详细信息
下列金属中，属于有色金属且在常温下不溶于浓硝酸的是(　　) A.Fe B.Mg C.Al D.Cu

8. 选择题	详细信息
能将太阳能转化为电能的材料是（） A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 硅酸钙

9. 选择题	详细信息
从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　) A.地壳中金属元素的含量 B.金属的延展性 C.金属的导电性 D.金属活动性及冶炼的难易程度

10. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是(　　) A.SiO2和CO2常温都是气体 B.CO2、SiO2均能和氢氟酸反应 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸

11. 选择题	详细信息
用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了(　　) A.碳　硫 B.硅　锰 C.镍　铬 D.硅　铬

12. 选择题

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下列有关硅酸盐及无机非金属材料的说法正确的是
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠水溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

13. 选择题

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现
D.实验方案Ⅱ更便于实施

14. 选择题	详细信息
下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是(　　) A.二氧化硅 B.二氧化碳 C.硅 D.碳

15. 选择题	详细信息
不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　) A. Ni和Cr B. Ni和Au C. Cr和 Au D. Cr和Pt

16. 解答题

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

17. 填空题

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如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。
可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂
可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

	粉末状混合物	所选试剂	所选操作
(1)	CaCO3(SiO2)	______	______
(2)	NaCl(SiO2)	______	______
(3)	SiO2(Fe2O3)	______	______
(4)	SiO2(CaCO3)	______	______
(5)	SiO2(Si)	______	______
(6)	SiO2(H2SiO3)	______	______

18. 解答题	详细信息
相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是______。

19. 解答题	详细信息
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验： (1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。 (2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。 (3)该合金中铝的含量为__________。

20. 实验题

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实验室铝热反应的实验装置如下：

(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。
(2)镁条的作用是______________________________________。
(3)实验现象有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。
A．不活泼金属 B．较活泼金属
C．稀有金属 D．高熔点金属
(5)已知下表数据：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．NaOH溶液

21. 实验题

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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。
（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化

22. 计算题	详细信息
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

23. 计算题	详细信息
钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。 (1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。 (2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？ (3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？

24. 计算题	详细信息
已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？

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