2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学

A.A B.B C.C D.D

实验步骤：
①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。
请回答下列问题：
(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。
(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。
(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。
(4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。

(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。

①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。
②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I2(g)⇌2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)⇌N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。