2018-2019年高二上学期期中考试化学试卷（上海市复旦大学附属中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（ ） A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金 B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C.我国在商代就开始使用铜合金 D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
对 中数字的叙述正确的是（ ）A.291是Ts元素的相对原子质量 B.291是Ts元素的质量数 C.117是 的质子数D.117是 的中子数 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表中有8个主族 B.目前元素周期表中有4个长周期 C.周期表中的主族都有非金属元素 D.  族中的元素全部是金属元素 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A. 电子层数 B. 原子半径 C. 最高化合价 D. 最外层电子数 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液的pH的关系如下：
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.  、 、 、 B.  、 、 、 C.  、 、、D.  、、、 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是 A.Al和O2化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂 C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化铝 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
具有相同电子层数的 、 、 三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 ，则下列判断正确的是（ ）A.原子半径：  B.元素的非金属性： C.气体氢化物的稳定性：  D.阴离子的还原性：  |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ） A.利用了电解原理 B.电子由电源负极流向钢管桩 C.钢管桩是负极 D.高硅铸铁作阳极 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
现在含有生命元素硒（ ）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）A.硒单质在常温下是固体 B.硒的气态氢化物稳定性比  强C.硒是金属元素 D.硒酸（  ）的酸性比硫酸强 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ） A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D.铟原子最外层有5个电子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A.  、 的简单离子半径大小： B.元素的金属性：  C.元素的非金属性：  D.  、 、 和四种元素能形成离子化合物 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（ ） A.实现过程①可通过足量  B.实现过程②可加入足量  C.实现过程③可加入足量 D.实现过程④可通入足量  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
 、 、 、 为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是（ ）
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）
| 15. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是 A. 探究钠与Cl2反应 B. 证明Na2O2与水反应放热 C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 鉴别纯碱与小苏打 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ） A.由  跟 直接化合可得 ，类推出跟 直接化合可得 B.金属镁失火不能用  灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火C. 与 反应生成 和 ，类推出 与反应生成 和D.相同温度下  的溶解度比 的溶解度小，类推出的溶解度也小于 的溶解度 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知室温下 碳酸氢钠溶液的 为8.4，则下列说法正确的是（ ）A.加入少量  固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B.将该溶液加水稀释，  的比值保持不变C.  D.  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是（ ） A.保存  溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 水解B.  ， 的溶液中， 、 、 、可以大量共存C.制备  、 均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法D.铁粉加入到足量稀硝酸中：  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在 的溶液中可能存在 、 、 、 、 ，已知的浓度为 ，则下列离子一定能大量存在的是（ ）A. B. C. D. |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向 的 溶液中逐滴滴加 的 溶液。溶液 随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.  点的 B.  点时， C.  点时， D.从a→d，水的电离度先增大后减小 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C.只有Fe2＋和Cu2＋ D.只有Fe2＋ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液 中，逐滴加入 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ ）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示，则下列有关计算和判断正确的是（ ） A.溶液 中所含的阳离子有： 、 、 、 B.在  段，发生反应的离子方程式为 C.无法求出  点对应的沉淀的物质的量D.  点对应的氢氧化钠溶液的体积为 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
锗（ ）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（ ）是第四周期VA族元素，可以形成 、 、 等化合物，用途广泛。完成下列填空：(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。 写出锗在周期表中的位置：____________。 根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。 (2)将  溶于浓盐酸，可以得到 ，其沸点为 。推测 的晶体类型为______。已知 沸点高于 ，请从结构角度解释原因：____________。将 与 作用可以得到 ，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。 (4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
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氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。 (1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。 a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 (2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中  ， ， ，则该溶液的 约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在  的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：  a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O b.已知摩尔盐相对分子质量为  ，取摩尔盐产品 (杂质不与高锰酸钾反应)，配成 溶液，取出 用 溶液滴定，消耗 溶液 ，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。 |
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| 25. | 详细信息 |
铝是一种应用广泛的金属，工业上用 和冰晶石( )混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是 和 等。从铝土矿中提炼的流程如下： ②以萤石(  )和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 请回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式____________。 (2)滤液1中加入  生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________(气体 过量)。(3)  可作为建筑材料，化合物 是浓硫酸，请写出由 制备冰晶石的化学方程式____________。(4)电解氧化铝制铝时，以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
下图所示装置可用来制取和观察 在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、 溶液，其他试剂任选。 完成下列填空： (1)  中盛有一定量的溶液，烧瓶 中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞  ______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3) 简述生成 的操作过程____________。(4)若拔掉装置 中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。 |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（ ）、钠（ ）、钾（ ）、铷（ ）、铯（ ）、钫（ ，放射性元素）。请回答：(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取  钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出 纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有  蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少 ，再向所得溶液中滴加 盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸 。求原混合物中 和 各多少克？____、____(3)一定条件下，  铷与氧气和臭氧的混合气体 （已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物 和 的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为 且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。 |
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