德宏傣族景颇族自治州陇川县第一中学2019年高二上学期化学开学考试在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. 烷烃分子中都存在碳碳单键 B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键 C. 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸 D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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氨水显弱碱性的主要原因是( ) A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的一水合氨少量电离 C. 溶于水的氨分子只有少量发生电离 D. 氨本身的碱性弱 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O C. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（ ） A. 放电时，把热能转化为电能 B. 放电时，正极发生氧化反应 C. 充电时，电池的负极发生还原反应 D. 充电时，把化学能转化为电能 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL。参加反应的铜的质量是( ) A. 38.4×10－3g B. 44.8×10－3g C. 48.3×10－3g D. 57.6×10－3g |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是（ ） A. 温度计 B. 冷凝管 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ） A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B. 是一种银白色金属，具有金属光泽 C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D. 在空气中燃烧火焰为黄色 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属元素的叙述不正确的是（ ） A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子 B. 金属元素的阳离子只具有氧化性 C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同 D. 金属元素在化合物中一定显正价 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硅酸的说法正确的是( ) A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质 C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于甲烷分子的说法中错误的是（ ） A. 甲烷分子中的化学键都是极性键 B. 甲烷分子中4个C—H键完全相同 C. 甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心 D. 甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ） A. 水玻璃可做防火材料 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅 C. 可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D. 二氧化硅不和任何酸反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6 B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾） C. 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D. 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（ ） A. 钠 B. 铝 C. 硅 D. 硫 |
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| 17. | 详细信息 |
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下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A. 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2 B. SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI C. H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓ D. 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值 C. 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子 D. 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘 C. 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ） A. 冶炼厂的白色烟尘 B. 石灰窑的白色粉末 C. 聚氯乙烯等塑料垃圾 D. 白色建筑材料 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ） ①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于烃的说法中，正确的是( ) A. 烃是只含碳和氢两种元素的有机物 B. 烃是分子中含有碳元素的化合物 C. 烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D. 烃是含有碳和氢元素的化合物 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ） A. 无毒 B. 无颜色 C. 无气味 D. 有刺激性气味 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是( ) A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能达到预期目的是（ ） A. 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D. 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：  (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 （1）下列气体容易形成酸雨的是_____。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2 （2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：  回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为___________________________________。 （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O 现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺： 请回答下列问题： （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。 （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。 （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。 （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。 （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。 |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。 |
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