四川2018年高二化学上半年期中考试免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中不存在配离子的是 A. CuSO4水溶液 B. 银氨溶液 C. 硫氰化铁溶液 D. I2的CCl4溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 A. K与F B. Na与F C. Al与Cl D. Mg与Cl |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( ) A. O  B. Fe C. Si  D. Cr |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各微粒的电子式书写正确的是 A．甲基  B．NF3  C． NH4H  D．硫化氢  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 风能、太阳能等属于一次能源 B. X  Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C. 化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D. 稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是 A. 可以确定该微粒为Ne B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列 C. 它的单质可能是强还原剂 D. 对应元素可能是电负性最大的元素 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ ） A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形 C. SO3与CO  为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于∆H C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol ② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol ③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol 下列判断不正确的是 A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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关于晶体下列各种说法错误的是 A. 分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低 B. 金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高 C. 固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgO D. 固体石墨能导电，属于金属晶体 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是 A. 若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小 B. 若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小 C. 若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH偏大 D. 若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH偏大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA B. 58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元 C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．原子晶体中只存在非极性共价键 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为( ) A. ＋131.3 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. ＋352.3 kJ·mol－1 D. －352.3 kJ·mol－1 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。 请回答下列问题： (1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。 (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。  (3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，碳原子的杂化轨道类型为_________。   (2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。 (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。 SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。 (4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。 (2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。  ①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
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PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。 (1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态水和甲醇，可放出1.2014×105 J的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。 (2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃烧热为a kJ/mol，9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。 (3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 (4)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
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O(CO)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1最近更新
