题目

已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )A. ＋131.3 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1C. ＋352.3 kJ·mol－1 D. －352.3 kJ·mol－1 答案：【答案】A【解析】试题②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131．3 kJ/·mol。因此选项为A。