重庆市第三十七中学校2021届高三9月月考化学在线测验完整版

1. 选择题

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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A.宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱
B.《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性
C.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2. 选择题	详细信息
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法利用的原理是( ) A.胶体的电泳 B.胶体的丁达尔现象 C.胶体的布朗运动 D.胶体的聚沉

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的分类或归类正确的是( ) ①混合物：盐酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯 ②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿 ③电解质：胆矾、冰醋酸、冰水混合物、水玻璃 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：H、D、T A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.①⑤

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA B.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C.28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA D.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

5. 选择题

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下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合只有

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

A.①②③ B.①③④ C.②③ D.①④

6. 选择题	详细信息
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

7. 选择题	详细信息
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是: A.用Na2SiO3溶液通入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C.氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O

8. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.可用胆矾晶体检验“无水乙醇”是否无水 B.84消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用 C.晶体硅是芯片的关键材料,也是制太阳能电池的常用材料 D.服用补铁剂时(铁为+2价),加服具有还原性的维生素C效果更好

9. 选择题	详细信息
现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( ) A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

10. 选择题

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色	甲基对苯环产生影响
B	葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀	葡萄糖是还原性糖
C	在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀	苯酚失效
D	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是 A.该有机物易溶于苯及水 B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种 C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D.1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应

12. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚 B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂 C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

13. 选择题

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为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	①	②	③	④
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A.① B.② C.③ D.④

14. 选择题

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某溶液中可能含有H+、Na+、NH

、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO

、CO

等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.原溶液中含阳离子H+、NH

、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO

和Na+
C.原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

15.

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某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl-、、、、

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。

16.

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某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______。
(3)“转化”中发生的离子方程式为_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：如下操作：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______；操作Ⅰ的具体操作是_______，过滤，洗涤，干燥。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

17. 实验题

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Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O
(1)被氧化的元素是_______。(用元素符号表示)
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_______
____KOCN+_______Cl2 +_____KOH→_______K2CO3+_____N2+_____KCl+_____H2O
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______(碱性环境)。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_______mol·L-1(用含a、b的表达式表示)。

18. 实验题

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实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　 ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：A→_______ → _______ → _______ → D。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_______。
(3)E中盛装的试剂是_______，其作用是_______。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_______ (填操作方法)除去不溶物；
b.取少量滤液，滴加_______溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_______。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_______。
A.KMnO4(H＋) B.Fe　C.H2O2　D.Cl2　E.盐酸

19. 推断题

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已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。
A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移