合肥市2019年高三化学上半期月考测验试卷带解析及答案

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《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）
A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
B. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　) A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- C. c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42- D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-

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下列所示装置正确且能完成相关实验的是（） A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2 C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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下列实验能达到目的是（　　）

	实验目的	实验步骤
A	探究铁与水在高温下发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B	检验碘盐中是否含有碘元素	取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C	检验碳单质与浓硫酸反应的产物	将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式正确的是（　　） A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O B. 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O C. NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g

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下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有离子键又含有极性共价键
D. G中的阴离子能抑制水的电离

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）
A. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
B. 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C. 滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2

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下列反应中，相关坐标图像错误的是（　　）
的是

A	B	C	D
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液	向盐酸中滴入NaAlO2溶液	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. A B. B C. C D. D

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亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是__________________
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________________
（3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________
（4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________
（5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________；写出相关化学离子方程式：_____________、______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________ 。

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以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为___________。

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肉桂醛F (

)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的名称为__________________。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；
反应④的化学方程式：_________________________________________。
（4）在实验室里鉴定

分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。
（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

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