丹东市2020年高一化学上期期末考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A.2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C.氯气泄漏后，应逆风向高处跑 D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A.单质与非电解质属于包含关系 B.单质与化合物属于交叉关系 C.溶液与胶体属于并列关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A.  B. C. D. |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA B.在标准状况下，22.4L三氧化硫含有的硫原子数目为NA C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42－为0.3NA D.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ） A.N2 B.CO2 C.SO2 D.CH4 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾 B.常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 C.Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂 D.取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红，则证明含有NH4+ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列表格中各项分类都正确的一组是
|
||||||||||||||||||||||||||
溶液| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素可能被还原 B.金属原子失电子越多，还原性越强 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D.NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A.称量含结晶水的溶质时，溶质已风化 B.定容时仰视刻度线 C.溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中 D.容量瓶内有少量蒸馏水 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 C. Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液 D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ） A.4.5 g B.7.2 g C.9.3 g D.无法计算 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
下列装置能达到实验目的的是  A. 图1用于分离酒精和水 B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C. 图3用于除去CO2中的少量HCl D. 图4用于制备蒸馏水 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A.透明溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ B.通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I－、ClO－、NO3－ C.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ） ①SiO2  Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2 Na2SO4A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.在氯化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－═H2O+BaSO4↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2O |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （ ） A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B.用于收集难溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 C.提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 D.H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
将充有20 mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A.1 ：1 B.1 ：2 C.1 ：3 D.2 ：3 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.热的浓HNO3能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.用HNO3和Na2S反应可以制得H2S气体 C.浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的吸水性 D.热的浓硫酸可以用铁制器皿贮存 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
有一块铁的氧化物的样品，用5mol·L-1盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收2．24L氯气，恰好使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 |
|
| 21. 填空题 | 详细信息 |
|
按要求填空 （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 称取粗盐      滤液   粗盐第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填仪器的名称）中进行。 （2）4.5g水与_____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_______。 （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________ ；在相同的温度和压强下，体积最大的是________ 。 （4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_______________。 （5）实验室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是________ 、____________。 |
|
| 22. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。 （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。 （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。 ①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。 ②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。 |
|
| 23. 综合题 | 详细信息 |
|
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________。 （2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2  Fe3O4+6SO2，氧化产物为________ ，若有3mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式： ___FeSO4+____KNO3+___ H2SO4═____ K2SO4+_____ Fe2（SO4）3+__ NO↑+_____ H2O。 （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________ g。 |
|
| 24. 实验题 | 详细信息 |
如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）  （1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。 （2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。 （3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。 （4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。 （5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。 （6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。 |
|
最近更新
