马关县第二中学2019年高一化学下学期开学考试在线答题

1. 选择题	详细信息
某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　) A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C. x=0.8 D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

2. 选择题	详细信息
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

3. 选择题	详细信息
氧化还原反应的实质是(　　) A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失 C. 反应中有电子得失或电子偏移 D. 反应后生成新物质

4. 选择题	详细信息
在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A. BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B. Na2CO3===2Na＋＋ C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

5. 选择题	详细信息
有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　） A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

6. 选择题	详细信息
如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A. 18a B. 9a C. 2a D.

7. 选择题	详细信息
元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　) A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液 C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝热反应

8. 选择题	详细信息
将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是(　　) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

9. 选择题	详细信息
下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是(　　) A. 二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物 B. 二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C. 高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸

10. 选择题	详细信息
关于钠的叙述中，正确的是(　　) A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠燃烧时发出黄色火焰 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高

11. 选择题	详细信息
NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA C. 1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA D. 1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为NA

12. 选择题	详细信息
除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A. H2O B. 浓H2SO4 C. NaCl D. NaOH

13. 选择题	详细信息
下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　) A. 导电性 B. 导热性 C. 熔点较高 D. 延展性

14. 选择题	详细信息
在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

15. 选择题	详细信息
收集纯净的氯气，最好选用(　　) A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和食盐水法

16. 选择题	详细信息
下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是(　　) A. 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法 B. 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体 C. 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D. 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质

17. 选择题	详细信息
下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是(　　) A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

18. 选择题	详细信息
下列实验方案设计中，可行的是(　　) A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物 D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

19. 选择题	详细信息
“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　) A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

20. 选择题	详细信息
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为 A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1

21. 选择题	详细信息
环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　) A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物 C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

22. 选择题	详细信息
下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A. 氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体

23. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 干冰和冰都属于氧化物 B. 小苏打和苏打都属于盐 C. 碳酸钙和碳酸都属于酸 D. 水银和银都属于单质

24. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) A. 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中 B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

25. 选择题	详细信息
镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

26. 选择题	详细信息
下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A. H＋―→H2 B. ―→Mn2＋ C. CO2―→ D. S2－―→

27. 实验题	详细信息
工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。 回答下列问题： (1)指出图中的三处错误：________________、________________、________________。 (2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是（____） A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)______________________。 (4)仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________，仪器C的名称是____________。 (5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是______________________。

28. 填空题

详细信息

针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2 D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是____________。 (2)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：________________________________________3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。

29. 填空题	详细信息
已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题： （1）写出化学式：A是____________，D是____________。 （2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。 （3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

30. 填空题	详细信息
已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题： (1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。 (2)该反应的离子方程式为__。 (3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。 (4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。

31. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。 （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。 （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。 （5）尾气可采用__________溶液吸收。

32. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。 (3)D的作用是__________________________________。 (4)E中的实验现象是____________________________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。